亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是          、           （填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是                          。

（3）A的化學式是              ，裝置Ⅲ中A在            極區產生。

（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑ + 2H₂O。

① 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                 。

② 研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是                                       。

（5）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量變質前后的NaClO₂試樣配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                     。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是______、______（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______．
（3）A的化學式是______，裝置Ⅲ中A在______極區產生．
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是______．
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是______．
（5）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl．取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是______．

已知pH = 2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol?L^－1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填寫“強酸”或“弱酸”），理由是___________________

                                                                          。

（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應的氧化劑是_________，高錳酸是         產物（填“氧化”或者“還原”）， 高碘酸的氧化性比高錳酸要           （填“強”或者“弱”）

（3）在定量分析化學反應中各物質的計量關系時，往往可利用質量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規律將問題簡單化。現有單質鐵溶于稀硝酸反應的化學方程式可表示為：a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O

下列各種情況下的數學等量關系式為：

①b、c、d、f的數學關系式為_____________。

②d、f、g、h的數學關系式為_____________。

③c、g、h的數學關系式為_______________。