今有反應2H2+O22H2O構成了燃料電池.則負極通的應是 .正極通的應是 .電極反應式為:負極 .正極: . (2)如把KOH改為稀H2SO4做電解質.則電極反應式為:負極 .正極 .兩電極附近溶液的pH各有何變化? (3)如把H2改為CH4.KOH做導電物質.則電極反應式為:負極 .正極 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）今有反應2H2+O2
 氫氧化鉀 
.
 
2H2O，構成燃料電池，則負極通的應是
H2
H2
，電極反應式為：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；正極通的應是
O2
O2
，電極反應式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（2）如把KOH改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為：負極：
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
    正極：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．

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（1）今有反應2H2+O2=2H2O（KOH為電解質），構成燃料電池，則負極通的是：
H2
H2
，正極通的是：
O2
O2
正、負極的電極反應式分別為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O

（2）若將KOH改為H2SO4，則正、負極的電極反應式分別為：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
，
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
（1）和（2）的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH變化依次為：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
，
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
．

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今有反應2H2+O2=2H2O，構成燃料電池，負極通的氣體應是
H2
H2
．
①若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：負極
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
，正極
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②若電解質溶液改為稀硫酸溶液，則電極反應式為：負極
2H2=4H++4e-
2H2=4H++4e-
，正極
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．

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今有反應2H2+O2=2H2O，構成燃料電池，負極通的氣體應是______．
①若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：負極______，正極______．
②若電解質溶液改為稀硫酸溶液，則電極反應式為：負極______，正極______．

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（1）今有反應2H2+O2=2H2O（KOH為電解質），構成燃料電池，則負極通的是：______，正極通的是：______正、負極的電極反應式分別為：______，______
（2）若將KOH改為H2SO4，則正、負極的電極反應式分別為：______，______（1）和（2）的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH變化依次為：______，______．

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