Mg(OH)2與Al(OH)3的比較 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理 性質 均為白色固體.不溶于水 化 學 性 質 不穩定性 Mg(OH)2=MgO+ H2O 不穩定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 堿性 Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O 兩性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 制 備 Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 不用強堿 AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- 不用強酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Al(OH)3和Mg(OH)2的分解溫度是200～300℃和340～ 490℃，與聚乙烯的分解溫度比較接近，將上述兩種氫氧化物添加于聚乙烯制品中可以起阻燃作用的原理解釋不正確的是  
[     ]
A．兩種氫氧化物受熱分解吸熱，防止制品溫度上升
B．分解產生的水蒸氣可以稀釋可燃性氣體，使之不易燃燒
C．分解形成的氧化物覆蓋于制品上，阻止燃燒
D．兩種氫氧化物受熱難分解，阻止燃燒

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已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工業上常用的阻燃劑，它們的熱化學方程式分別為：     Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；     △H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；  △H2=+87.7kJ·mol-1

下列說法正確的是                                                   （    ）

A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物質，所以可作工業阻燃劑。

B．等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好。

C．Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強，可推斷金屬性Al比Mg強。

     D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工業阻燃劑與它們分解產物都是耐高溫材料無關。

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已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工業上常用的阻燃劑，它們的熱化學方程式分別為：    Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；    △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；  △H2=+87.7kJ·mol-1
下列說法正確的是                                                        （   ）
A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物質，所以可作工業阻燃劑。
B．等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好。
C．Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強，可推斷金屬性Al比Mg強。
D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工業阻燃劑與它們分解產物都是耐高溫材料無關。

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已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工業上常用的阻燃劑，Mg(OH)2的分解溫度范圍為340～490 ℃，氫氧化鋁的分解溫度范圍為190～230 ℃，它們的熱化學方程式分別為：
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋81.5 kJ·mol-1
Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)　ΔH2＝＋87.7 kJ·mol-1
下列說法不正確的是
[     ]
A．Mg(OH)2和Al(OH)3高溫下不分解，所以可做工業阻燃劑
B．等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Mg(OH)2阻燃效果較好
C．Mg(OH)2比Al(OH)3熱穩定性高
D．Mg(OH)2和Al(OH)3作為工業阻燃劑與它們分解吸熱及生成物具有耐高溫性有關

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（2013?安徽模擬）廢易拉罐的成分比較復雜，據查，鋁易拉罐各部分成分及含量（質量百分含量）見表：
Si Fe Cu Mn Mg Cr Zn Ti Al
罐身/% 0.3 0.7 0.25 0.25 1.0～1.5 - - - 其余
罐蓋/% 0.2 0.35 0.15 0.2～0.5 4.0～5.0 - 0.1 0.25 其余
拉環/% 0.2 0.35 0.15 0.2～0.5 3.0～4.0 0.1 0.25 0.1 其余
為了驗證罐身的組成成分，進行了如下實驗：
【實驗儀器與藥品】
儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀
藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸（H5IO6，弱酸）
【實驗方案】
實驗預處理．將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用．
【實驗過程】分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進行如下操作：

請填寫下列空白：
（1）圖中操作①②所用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（2）沉淀A的成分為
Fe、Cu、Mn、Mg等
Fe、Cu、Mn、Mg等
．
（3）操作③觀察到的現象為
開始生成白色沉淀，并逐漸增多，后沉淀部分溶解
開始生成白色沉淀，并逐漸增多，后沉淀部分溶解
；
反應的離子方程式為
H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
、
2H++SiO32-═H2SiO3↓
2H++SiO32-═H2SiO3↓
、
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（4）若試管a、b中取樣相同，則分別加入足量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產生的氣體體積V（a）
＜
＜
V（b）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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