3．例題精講 例1 下列敘述中.正確的是: A:某物質中只含有一種元素.該物質一定是純凈物. B:某晶體中含有陽離子.則必定含有陰離子. C:金屬晶體的自由電子屬整個晶體所共有. D:金屬晶體發生形變時其內部金屬離子與自由電子的相互作用消失了. 解析:由同素異形體組成的混合物中只含有一種元素.故A的敘述是錯誤的,在金屬晶體中含有金屬陽離子卻不含有陰離子.故B的敘述是錯誤的,金屬雖發生形變.只是“各層之間發生了相對的滑動 .但不致斷裂.就是因為“金屬離子和自由電子之間較強的相互作用仍然存在 .故B的敘述也同樣是錯誤的.所以只有C項是正確的.應選C. 例2 下列金屬晶體中.金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是: A:鈉 B:鉀 C:鎂 D:鋁 解析:鈉.鎂.鋁屬于同一周期.在同一周期中.從左到右.“作用 增強.故鈉.鎂.鋁中.“鈉 最弱,在同一主族中.從上到下.“作用 減弱.鈉和鉀同屬堿金屬元素.鉀在鈉的下方.“作用 不如鈉.故選B. 例3.下列各組物質中.按熔點由低到高排列正確的是 ( ) A.O2.I2.Hg B.CO2.KCl.SiO2 C.Na.K.Rb D.SiC.NaCl.SO2 解析:本題主要考查離子晶體.原子晶體.分子晶體.金屬晶體四類典型晶體熔點的關系.一般的分子晶體的熔點低于金屬晶體與離子晶體.這兩種晶體的熔點又低于原子晶體.同一類型晶體間.其微粒之間的作用力越強.熔點越高.A組中O2.I2.Hg常溫下分別是氣體.固體和液體.所以熔點應為O2<Hg<I2.A不符合題意.B中CO2.KCl.SiO2分別屬于分子晶體.離子晶體和原子晶體.它們的熔點由低到高的順序為:CO2<KCl<SiO2.符合題意要求.C中的晶體都是金屬晶體.結合堿金屬的知識.熔點應為Na>K>Rb.C不符合題意.D中SiC.NaCl.SO2分別屬于原子晶體.離子晶體和分子晶體.它們的熔點為SiC>NaCl>SO2. 故選B. 例4 將相同質量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③氮氣中④二氧化碳中完全燃燒.燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序是 A.②①③④ B.④①②③ C.③②①④ D.③①②④ [思路]: 本題考查Mg在O2.N2.CO2中燃燒的反應以及定量分析問題的能力,只要能利用質量守恒定律,逐一分析其質量關系,即可解題. [解析]: Mg在氧氣中:2Mg+O2 = 2MgO Mg在氮氣中:2Mg+O2 = 2MgO(主) 3Mg+N2 = Mg3N2 Mg在二氧化碳中:2Mg+CO2 = 2MgO+C 依元素守恒法.1mol Mg燃燒生成1mol MgO.質量增加16g,1mol Mg燃燒生成1/3mol Mg3N2.質量增加28/3g,1molMg在二氧化碳中燃燒.固體產物分別為1/2mol在C和1mol的MgO.質量增加6g+16g=22g.因此.相同質量的鎂粉若分別在上述氣體中燃燒.所得固體產物的質量的大小關系是在二氧化碳中燃燒最大.應選C. [注意]:Mg在二氧化碳中燃燒時.不存在2Mg+CO2 = 2MgO+C的反應.這是因為在空氣中的主要成分是N2和O2.只含微量的CO2.O2的氧化性遠強于CO2.所以存在過量O2的條件下.不可能發生與CO2的反應(即使假定發生了此反應.生成的C也會繼續與O2反應生成CO2.最終結果也相當于沒反應). 例5.如何用化學方法除去下列物質中的雜質.寫出有關的化學方程式: (1)鋁中含少量的鎂 (2)鎂中含少量的鋁 [思路]:提純物質主要應考慮:①利用被提純物質與雜質的不同化學性質.②所加試劑最好只與雜質作用.不改變被提純的物質.③不要引入新雜質.④反應較快.操作方便.被提純物質易于分離出來. [解析]本題所給物質為金屬混合物.主要從金屬活潑性來考慮.(1)中的鎂比鋁活潑.可利用金屬與鹽的轉換反應除雜.(2)中的鋁能與強堿溶液反應.鎂不能.可選用強堿溶液作試劑. 答案:(1)將混合物加入足量的氯化鋁溶液中.充分反應后過濾. 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+3Al (2) 將混合物加入足量的氫氧化鈉溶液中.充分反應后過濾. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 例6.若鎂粉著火.請注意不要用泡沫滅火器滅火.也不要用干粉滅火器滅火.簡述理由(提示:泡沫滅火器產生CO2和H2O等.干粉滅火器中含NaHCO3). [思路]:本題應從Mg活潑的化學性質入手. [解析]:在泡沫滅火器噴射出CO2和H2O的混合物時.Mg可與CO2和H2O反應.會促進燃燒.事與愿違. 2Mg+CO2 = 2MgO+C Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2H2+O2=2H2O 干粉滅火器中:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,Mg仍在CO2中燃燒.所以不能使用. 例7:等物質的量的鈉.鎂.鋁分別與1L1mol/L的鹽酸作用產生氫氣.可出現下列四種情況:①Na＜Mg＜Al;②Na＜Mg=Al;③Na=Mg=Al;④Na＞Mg=Al.討討論上述四種情況所需金屬的物質的量分別在何范圍? [思路]:本題可用分段討論的方法.但比較繁瑣.用作圖法則方便快捷. [解析]:化學反應中.反應物與生成物的量通常成線性關系.作圖時可利用特殊點(如剛開始反應.恰好完全反應等)畫出投入金屬量與產生氫氣量的關系圖.各種情況一目了然. 根據Na-H+- H2 Mg-2H+-H2 Al-3H+- H2 對于Na:起點O(0.0).鹽酸恰好完全反應時為A點, 對于Mg:起點O(0.0).鹽酸恰好完全反應時為B點, 對于Al:起點O(0.0).鹽酸恰好完全反應時為C點 顯然.當n＜1/2 時.Na＜Mg＜Al 當 1/2≤n＜1時.Na＜Mg=Al 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　下列敘述中正確的是

A．1molH2O的質量是18g/mol                  B．CO2的摩爾質量是44g/mol

C．硫酸根離子的摩爾質量是96g         D．HCl的相對分子質量是36.5g/mol

 

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　下列敘述中正確的是

A．1molH2O的質量是18g/mol                  B．CO2的摩爾質量是44g/mol

C．硫酸根離子的摩爾質量是96g        D．HCl的相對分子質量是36.5g/mol

 

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　　下列敘述中不正確的是(　)

　　A．符合通式：CnH2n-2的有機物是炔烴

　　B．乙炔分子中碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和

　　C．等質量的烴中含氫量越高，充分燃燒時，消耗氧氣越多

　　D．2—丁炔分子中的四個碳原子可能在同一條直線上

 

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氯化碘（ICl）的性質類似鹵素，有很強的化學活動性．ICl跟Zn、H2O的反應如下：
①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2　 ②ICl+H2O=HCl+HIO　下列敘述中正確的是


  1. A.
    在反應①中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物
  2. B.
    在反應①中，ICl既是氧化劑又是還原劑
  3. C.
    在反應②中，HIO是氧化產物，HCl是還原產物
  4. D.
    在反應②中，ICl既是氧化劑，又是還原劑

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　　下列敘述中正確的是(　)

　　A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

　　B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

　　C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

　　D．不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子

 

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