膠體的本質特征:分散質粒子大小在1nm-100nm之間 2.膠體的制備與提純: 實驗室制備膠體的方法一般用凝聚法.利用鹽類的水解或酸.堿.鹽之間的復分解反應來制備.例如Fe(OH)3.Al(OH)­3膠體就是利用鹽類的水解方法來制得. 利用膠體中的雜質離子或分子能穿透半透膜.而膠體微粒不能透過半透膜的特點.可用滲析法來提純.精制膠體. 3.膠體的分類: 分散劑是液體--液溶膠.如Al(OH)3膠體.蛋白質膠體 (1)按分散劑的狀態分 分散劑是氣體--氣溶膠.如霧.云.煙 分散劑是固體--固溶膠.如煙水晶.有色玻璃. (2)按分散質的粒子分 粒子膠體--膠粒是許多“分子 的集合體.如Fe(OH)3膠體. 分子膠體--膠粒是高分子.如淀粉溶膠.蛋白質膠體等. 4.膠體的性質與應用: (1)從膠體微粒大小.認識膠體的某些特征.由于膠體微粒在1nm-100nm之間.它對光有一定的散射作用.因而膠體有特定的光學性質--丁達爾現象,也正是由于膠粒直徑不大.所以膠體也有它的力學性質--布朗運動,膠體粒子較小.其表面積較大.具有強大的吸附作用.它選擇吸附了某種離子.帶有電荷.互相排斥.因而膠體具有相對穩定性.且顯示膠體的電學性質--電泳現象. (2)根據膠體的性質.理解膠體發生凝聚的幾種方法.正是由于膠體微粒帶有同種電荷.當加入電解質或帶相反電荷的膠粒時.膠體會發生凝聚,加熱膠體.膠粒吸附的離子受到影響.膠體也會凝聚.如果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動的凍狀物.這便是凝膠. (3)利用膠體的性質和膠體的凝聚.可區別溶液和膠體. 1)膠體有丁達爾現象.而溶液則無這種現象. 2)加入與分散質不發生化學反應的電解質.溶液無明顯現象.而膠體會產生凝聚. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

從1901年范特霍夫第一個獲得諾貝爾化學獎開始到2009年這100多年時間里，有這樣三位獲獎者：1925年席格蒙迪（德國）“對膠體溶液非均勻性的研究以及與此有關并在現代膠體化學中十分重要的方法的建立”；1926年斯維德伯格（瑞典）“分散體系的研究”；1948年蒂塞盧斯（瑞典）“關于（膠體）電泳和吸附分析的研究，尤其關于血清蛋白的復雜性能的發現和研究”。他們所研究的課題就是我們今天要學習的膠體。以下是關于膠體相關事實的正確敘述，你認為膠體區別于其他分散系的本質特征應是
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A．光束穿過膠體時能形成一條光亮的“通路”
B．膠體分散質粒子的直徑大小在l～100nm之間
C．膠體分散質粒子可以透過濾紙
D．膠體的分散質粒子不能透過半透膜

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