（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發生雙聚，生成(HA)₂。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5   其他信息如下：

回答下列問題：

（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K₁=            。

（2）25℃，該水溶液的pH為          ，在苯體系中HA的轉化率為__________。

（3）25℃混合體系中，HA在苯中發生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應向_______方向進行。

（4）在苯中，HA自發進行發生二聚：2HA(HA)₂， 已知該二聚反應的反應熱數值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是           。

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是           。

A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。

B．升高溫度，HA的電離平衡常數K₁和2HA （HA）₂的平衡常數K₂均變大。

C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。

D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。

（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

（13 分）

（1）CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據反應Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是      （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是       。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是        。

（2）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄·yCu（OH）₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：

xM(g)M_x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)₂

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低

（13 分）
（1）CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據反應Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是     （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是        。
（2）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=       。
（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
xM(g)M_x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下   列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低

（13 分）

（1）CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①       圖一是根據反應Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是      （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是        。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是         。

（2）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：

xM(g)M_x (g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)₂

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低