（2008?寧夏）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子．有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅．
填寫下面空白．
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、④、⑤．
（2）寫出①處發生反應的離子方程式．寫出③處發生反應的化學方程式．
（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅．

下列有關問題，與鹽的水解有關的是（　�。�
①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可做焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可做泡沫滅火劑
③草木灰與銨態氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體
⑥用熱的Na₂CO₃溶液去污
⑦使用明礬凈水
⑧貯存FeCl₃溶液滴加幾滴鹽酸．

（2011?松江區模擬）工業上采用硫化鈉-石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H₃AsO₃）取得了很好的效果．實現了廢水處理過程的“三廢”零排放．其主要工藝流程如下：

已知：①亞砷酸（H₃AsO₃）還原性較強，易被氧化為砷酸（H₃AsO₄）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]
請回答以下問題：
（1）廢氣的主要成分為，通過與石灰發生反應（填基本反應類型）被吸收．
（2）寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：．
（3）濾液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，還有溶質．
（4）二級沉砷過程中使用雙氧水的目的有．
A．將三價砷氧化為五價砷，以提高除砷效果
B．將Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進新的雜質
（5）過濾操作常用的玻璃儀器有：
（6）濾渣B的主要成分有（寫兩種，用化學式表示）．

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關物質之間存在如下變化：

丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為
（2）已知E 及其化合物有以下變化：

E的電子排布式為單質E 與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式；由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為 （任寫一個）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是．