鹽是一類常見的電解質，事實表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈______性、______性、______性．
（2）鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的離子方程式分別為：______、______．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl₃ 溶液時常會出現渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗滌油污物品．

鹽是一類常見的電解質，事實表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈性、性、性．
（2）鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的離子方程式分別為：、．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl₃ 溶液時常會出現渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量的，目的是．生活中，常用溶液洗滌油污物品．

某化學興趣小組欲探究Na₂S₂O₃的化學性質．
（一）Na₂S₂O₃溶液的酸堿性
（1）取少量Na₂S₂O₃固體，利用石蕊試液測定Na₂S₂O₃溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和．
A．玻璃棒　　　　 B．試管　　　　　 C．天平　　　　 D．量筒
（2）實驗測得Na₂S₂O₃溶液呈弱堿性，其可能的原因是．
（二）Na₂S₂O₃的熱穩定性
（3）另取少量Na₂S₂O₃固體于試管中，按圖1所示進行加熱，該操作可能導致的不良后果有、等．
（三）Na₂S₂O₃溶液與酸反應
該組同學經過實驗得到Na₂S₂O₃和酸反應的產物是S和SO₂，反應的化學方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
在實驗中，該組同學意外發現Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合時，一分鐘后才出現渾濁．同學們猜想Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄的反應速率較慢．請設計實驗方案證實他們的猜想．．
（四）Na₂S₂O₃的還原性
利用圖2裝置（夾持與加熱裝置已略去），探究Na₂S₂O₃與Cl₂的反應．
（5）反應結束后，取少量B中溶液，加入鹽酸，再滴入BaCl₂有白色沉淀生成．請寫出S₂O₃^2-被氯氣氧化的離子方程式．
（6）已知：2S₂O₃^2-+O₂═2SO₄^2-+2S↓、S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．上述實驗過程中觀察到B中有少量淡黃色沉淀生成，該組同學猜想可能的原因為：
①S₂O₃^2-與HCl作用生成淡黃色沉淀
②S₂O₃^2-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀
為避免淡黃色沉淀生成，應對上述實驗進行如下改進：
ⅰ針對猜想①，應在A、B間應增加一個洗氣瓶，洗氣瓶中盛放的試劑是．
ⅱ針對猜想②，反應開始前應進行的操作是：．