某學生要用濃硝酸法（測定反應生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成； ②常溫下NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體（或晶體）存在。為完成測定并驗證確有NO生成，該學生設計的實驗裝置如下圖，試回答：

（1）實驗前要先打開A裝置的活塞K₁，通入一段時間氮氣后再關閉K₁其目的和原因         是                                                                 。

（2）裝置B的作用是                                                。

（3）實驗時A中反應停止后，打開D裝置導管的活塞K₂并通入氧氣，若反應確有NO產生，D中的現象是                                            ；實驗時發現通入氧氣溫度的高低對實驗有較大的影響，為便于觀察應通入（填“冷”或“熱”）               的氧氣，其原因是（用所學過的理論知識解釋）                                               。

（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應進行的操作是                                                                           。

（5）若設反應中硝酸無揮發也無分解，且溶液的體積變化忽略不計，實驗已測得以下數據：銅銀合金的質量、濃硝酸的物質的量濃度及體積（過量）、E裝置反應生成物中氮元素的質量；為確定合金中銅的質量分數，還需測定的數據是                                      。                                            

（6）若實驗只測定Cu的質量分數，不檢驗NO的產生，則在銅銀合金與濃硝酸反應后，只需簡單實驗操作（不使用B~E連續裝置）就可達目的，簡述實驗過程