（10分）已知：合成氨反應為N₂+3H₂ 2NH₃（正反應為放熱反應），分析下列問題：

（1）在一定溫度時，可用圖中哪一條曲線表示反應物的轉化率和壓強之間的關系     （填“I”“II”“III”）

（2）在不同溫度和壓強下（P₁>P₂），合成氨反應達到平衡時，混合氣體中氨氣的體積分數Z%

隨溫度變化的曲線應為          （填“A”“B”“C”“D”）

 (3)將N₂和H₂按1:3的體積比通入合成塔，反應達平衡后，NH₃的體積分數為20%，則達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比α(N₂)∶α (H₂)=           ；平衡時N₂的轉化率為_________；平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =               

已知：合成氨反應為N₂+3H₂ 2NH₃（正反應為放熱反應），分析下列問題：

（1）在一定溫度時，可用圖中哪一條曲線表示反應物的轉化率和壓強之間的關系     （填“I”“II”“III”）

（2）在不同溫度和壓強下（P₁>P₂），合成氨反應達到平衡時，混合氣體中氨氣的體積分數Z%

隨溫度變化的曲線應為          （填“A”“B”“C”“D”）

 (3)將N₂和H₂按1:3的體積比通入合成塔，反應達平衡后，NH₃的體積分數為20%，則達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比α(N₂)∶α (H₂)=           ；平衡時N₂的轉化率為_________；平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =               

(2)硝酸工業的尾氣中主要含有NO、NO₂氣體，工業上可用氨氣進行治理，使其轉化為無毒的氮氣。有關反應的化學方程式為：

6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

現有NO和NO₂的混合氣體15 L，用氨氣進行處理，恰好消耗同溫同壓下的NH₃ 17 L。則原混合氣體中NO與NO₂的物質的量之比為____________。