已知C+O2==CO2(g),ΔH=-395.4kJ/mol.C+O2==CO2(g),ΔH=-393.5kJ/mol.且知石墨的密度大于金剛石. (1)石墨和金剛石相比. 的穩定性更大.石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為 . (2)石墨中C-C鍵鍵能 金剛石中C-C鍵鍵能.石墨的熔點 金剛石(均填“大于 .“小于 或“等于 ). (3)理論上能否用石墨合成金剛石? .若能.需要的條件是 . 答案:== C,ΔH=1.9kJ/mol (2)大于 大于 (3)能 隔絕空氣高溫高壓 評析:由于石墨轉化為金剛石為吸熱反應.故等量的石墨和金剛石相比.金剛石所具有的能量高.鍵能小.熔點低. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

利用蓋斯定律回答下列問題：已知熱化學方程式
C（s、金剛石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為
C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
，由熱化學反應方程式看來，更穩定的碳的同素異形體是
石墨
石墨
．

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（4分）利用蓋斯定律回答下列問題：

已知熱化學方程式

C（s、金剛石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

    C（s、石墨）+O2(g) —→CO2(g)；  △H = -393.5kJ·mol—1

由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為              ，由熱化學反應方程式看來，更穩定的碳的同素異形體是          。

 

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（4分）利用蓋斯定律回答下列問題：
已知熱化學方程式
C（s、金剛石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為              ，由熱化學反應方程式看來，更穩定的碳的同素異形體是          。

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（4分）利用蓋斯定律回答下列問題：

已知熱化學方程式

C（s、金剛石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

    C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)；  △H = -393.5kJ·mol—1

由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為               ，由熱化學反應方程式看來，更穩定的碳的同素異形體是           。

 

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利用蓋斯定律回答下列問題：

已知熱化學方程式

C（s、金剛石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1

    C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)；  △H = -393.5kJ·mol—1

由金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為               ，由熱化學反應方程式看來，更穩定的碳的同素異形體是           。

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