（16分）碳及其化合物與人類生產、生活密切相關。請回答下列問題：
（1）在化工生產過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO₂將CO氧化SO₂被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH₁=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₂= －393．5kJ·mol^－1       ②
                 S(s)+O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₃= －296．8kJ·mol^－1         ③
則SO₂氧化CO的熱化學反應方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉化率與起始投料比[ n(H₂)/n(CO)]、溫度的變化關系，曲線I、II、III對應的平衡常數分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關系為         ；測得B(X₁,60)點氫氣的轉化率為40%，則x₁=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是      （填序號）。

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術

叫哈伯法，是德國人哈伯1905年發明的，其合成原理為：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol^－1·K^－1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

（1）下列說法正確的是     

     A. 因為△H= -92.4 kJ/mol，所以該反應一定能自發進行

B. 因為△S ＝ -198.3J·mol^－1·K^－1所以該反應一定不能自發進行

 C. 該反應在一定條件下可能自發進行。

（2）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到           使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是      。

（3）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發生反應。

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N₂的轉化率а₁=        ，此時反應放熱         kJ；

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉化率а₂     а₁（填“＞、＜或＝”）。

（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  反應的影響。

實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

① 圖像中T₂和T₁的關系是：T₂           T₁，（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

② 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂ 的轉化率最高的是      （填字母）。

③ 在起始體系中加入N₂的物質的量為n/3mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K=                    。（不用寫單位）