3．例題精講 例1.對某酸性溶液(可能含有Br-..SO42-.H2SO3.NH4+)分別進行如下實驗: (1).加熱時放出的氣體可以使品紅褪色. (2).加堿調至堿性后.加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍. (3).加入氯氣時.溶液略顯黃色.再加入BaCl2溶液.產生的白色沉淀不溶于稀HNO3.對于下列物質不能確認其中原溶液中是否存在的是 A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+ 答案(B) 點評:少數學生誤選AB.這部分學生主要對溴水的顏色印象不深所致. 例2.提示:某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應.可生成鹽.根據以下化學反應框圖填空 單 加稀酸L 在一定條 加NH3·H2O 件下反應 通空氣 加固體NaOH 加過量 熔融 稀酸L 加強堿溶液 加水 加氨水 加強堿溶液 (1).單質F是 (2).寫出由E生成G的離子反應方程式 (3).溶液I中所含金屬離子是 (4).由C→E+F若改為濃酸.則不能選用的濃酸是 答案:(1)H2 (2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH4+或 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4或HNO3 點評:這道題較容易,但可以反映出一部分學生基礎是否扎實,更重要的式測試同學們的解題習慣是否細心,如是否按要求答題,思考問題是否全面如第(3)問是否漏掉Na+. 例3.如圖已知(1)化合物E與水反應生成白色漿狀物(2)化合物F是不成鹽的氧化物(3)單質D能與某些稀有氣體反應: 高溫反應(1) 高溫反應(2) 燃燒反應(3) 室溫反應(4) 據此請填空 (1) 化合物F是 (2)化合物I是 的化學方程式是 的化學方程式是 答案:C+H2O====H2+CO (4)2H2O+2F2===4HF+O2 點評:此題從反應條件入手,考查學生發散思維的能力,同時要求學生了解一些物質的特性,如白色漿狀物,不成鹽氧化物,能與稀有氣體反應等. 例4. A.B.C是短周期IA和ⅡA族的碳酸鹽,它們的質量分別為mA..mB. mC與足量鹽酸完全反應,消耗鹽酸的物質的量分別為nA(HCl).nB(HCl).nC(HCl),已知mA==mB+mC,,nA(HCl)==nB(HCl)+nC(HCl)請填空: (1)寫出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱 (2)若以MA.MB.MC分別表示A.B.C的相對分子質量試寫出MA.MB.MC三者的相互關系式 (3) A的正確選擇有 種,其化學式為 (4) 若和B為ⅡA的碳酸鹽,.C為第IA碳酸鹽,則A.B.C的化學式依次為 mA:mC==1: 答案:(1) 碳酸鋰.碳酸鈹.碳酸鈉.碳酸鎂 (2)mA/MA === mB/MB + mC/MC (3)兩 Li2CO3 MgCO3 (4) MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 1.05 點評:此題一是考查學生對不太常見的元素的熟悉程度.最主要考查學生的分析推理能力.及將數學思維方法運用于化學推理的能力. 小結:要解答好無機推斷題主要做到以下幾點:掌握一些物質特性(3)培養分析推理及發散思維能力(4)要有耐心細致的習慣(5)要有規范的表述. 例5A.B.C是三種短周期元素的單質.甲.乙是兩種常見的化合物.這些化合物和單質之間存在如下圖所示的關系. 據此判斷: (1)在甲.乙兩種化合物中.不含有組成A元素的化合物是 .不含組成B元素的化合物是 . (2)單質A是 (填“金屬 .“非金屬 或“既可以是金屬又可以是非金屬 ). (3)若單質A是 .則單質B.C分別是 ,若單質A是 .則單B.C分別是 ,若單質A是 .則單質B.C分別是 . [解析](1)從圖中可發現下列反應關系:“單質B+單質C→化合物甲 .故甲中不含A元素,“單質A+單質C→化合物乙 .故乙中不含有B元素. (2)從圖示信息進行轉換.可提煉出“單質A+ 化合物甲→單質B+化合物乙 該反應屬置換反應.置換反應有如下幾種情況: 第一種情況:金屬單質置換出金屬單質.結合鋁熱反應可獲得下列各種可能:(a)A為鋁.B為鐵.C為氧氣等(鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵.三氧化二鐵.氧化銅.二氧化錳.五氧化二釩等多種氧化物進行的反應.因而可得出多組答案.但由于題中限定了是短周期元素.可排除這些可能性). 第二種情況:非金屬單質置換出非金屬單質.結合一些反應實例可獲得答案Cl2.S.H2,(c)O2.S.H2,(d)F2.O2.H2.(還可進一步分析:反應中單質表現了何種性質?總結出:氧化性A>B.)這樣.就可進而獲得更多答案(e)Cl2.Br2.H2,(f)Cl2.I2.H2,(g)Br2.I2.H2,(h)I2­.S.H2,(I)C.H2.O2C.Si.O2Br2.S.H2,(l)Cl2.N2.H2,(m)Si.H2.F2. 第三種情況:金屬單質置換出非金屬單質.(n)4)Mg.C.O2. 第四種情況:非金屬單質置換出金屬單質.(o)H2.Cu.O2,(p)H2.Fe.O2,(q)C.Cu.O2(由于鐵.銅等不是短周期元素.所以不合題意). 答案為:(1)甲,乙. (2)單質A可以是金屬也可以是非金屬. (3)可以有多組答案. 例6(2004年高考江蘇化學試題):下圖中.A是一種無色液體.G是極易溶于水的堿性氣體.Y是胃酸的主要成分.K是不溶于稀硝酸的白色沉淀.反應⑤是工業制X的主要反應之一. 請按要求填空: (1)寫出下列物質的化學式:A .E .F .Y . (2)反應⑤的化學方程式為: . (3)1molB通過反應②得到1molF.B中F的質量分數為72%.則B的化學式為: . 答案:(1)H2O,N2,Ag,HCl.(2)4NH3+5O24NO+6H2O.(3)AgN3. 簡析:抓住題中某一條信息可立即推出G是NH3.Y是HCl.K是AgCl.再根據G是氨氣可逆向推得A是水.D是H2.C是O2.E是N2.正向推出J是NO(跟“反應⑤是工業制X的主要反應之一 相吻合).這里要求解題者在推理過程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷.測試思維的靈活性. 由K是氯化銀.Y是鹽酸可推出I是硝酸銀.進而可得出X是硝酸.所以H是二氧化氮.F是單質銀.這里主要測試解題者能否在一個全新的問題背景中.運用已掌握的元素化合物基礎知識作出判斷. 綜合以上信息可得知.B物質中含有銀.氮兩種元素.利用題給數據可計算出B的化學式為AgN3.這一問難度較高.這是下面三個原因:第一.這一問是建立在前幾問的基礎之上的.若答不出前幾問.就無法回答這一問,第二.需經過定量計算才能作出判斷,第三.“AgN3 是高中化學中沒有出現過的一種物質.有的考生想不到或不敢相信自己的計算結果. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對某酸性溶液（可能含有Br-，S
O
2-
4
，H2SO3，N
H
+
4
）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（　�。�

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對某酸性溶液（可能含有Br-、SO
 
2-
4
、H2SO3、NH
 
+
4
分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（　　）

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對某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水和CCl4振蕩靜置后，下層呈紫紅色，取上層溶液少許，向其中加入AgNO3溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列微粒不能確認其在溶液中是否存在的是（　　）
A、I-B、Cl-C、H2SO3D、NH4+

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對某酸性溶液(可能含有Br-,,H2SO3, )分別進行如下實驗:

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;

②加堿調至堿性后,加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍;

③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是(    )

A. Br-               B.                 C.H2SO3              D.

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對某酸性溶液（可能含有Br-,,H2SO3,)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（    ）

A.Br-                  B.                  C.H2SO3                  D.

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