氨的工業合成工藝的成熟推動了人類文明的進步，不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法，進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題：

（1）用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應，化學方程式如下：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）。已知，在常溫下，1g H₂完全轉化為NH₃，放出的熱量為15.4kJ。

①請寫出該反應的熱化學方程式                                      。常溫下，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，放出的熱量      （填“大于”或“大于”或“小于”）924 kJ

②如果一個反應的△H－T△S＜0，則該反應能夠自發進行。已知該反應的△S＝－198.2J?K^－1?mol^－1。請判斷上述氨氣的合成反應在常溫下       （填“能”或“不能”）自發進行。（2）Marnellos和Stoukides發明了電化學制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質子導電性，其作用是傳遞H這種方法實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。已知陽極發生的電極反應為：H₂→2H^＋＋2e^－。則陰極的電極反應為                。

在氨的工業合成中，有三個關鍵的技術問題，請結合所學知識解決它們。

(1)合成氨的化學原理是N₂＋3H₂??2NH₃，在工業上選擇20～50 MPa的較高壓強和450 ℃左右的溫度來進行反應，請結合有關的化學原理解釋。

(2)在生產過程中需要大量氫氣，現有以下幾種獲得氫氣的方法，請你選出最適宜的，并說明理由。

A．電解水制取氫氣

B．由煤或焦炭來制取氫氣：煤或焦炭經加熱，熾熱的炭與水蒸氣反應生成氫氣

C．由天然氣或重油制取氫氣：天然氣的主要成分甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；一氧化碳在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應得到氫氣和二氧化碳

(3)合成氨的生產工藝流程：首先用適當的方法生產出合成氨的原料氣——氮氣和氫氣。氮氣和氫氣的混合氣體在合成塔中于一定條件下，通過催化劑的作用產生氨氣，再通過氨分離器不斷地把生成的氨分離出來，同時未轉化的反應氣體再進入合成塔循環加工。這就是合成氨的工藝流程。請根據這一描述過程畫出流程方框圖。

在氨的工業合成中，有三個關鍵的技術問題，請結合所學知識解決它們：

    (1)合成氨的化學原理是N₂+3H₂ 2NH₃，在工業上選擇20―50MPa的較高壓強和  500的溫度來進行反應，請結合有關的化學原理解釋。

(2)在生產過程中需要大量氫氣，現有以下幾種獲得氫氣的方法，請你選出最適宜的，并說明理由。

A．電解水制取氫氣；B．由煤或焦碳來制取氫氣：煤或焦碳經加熱，熾熱的炭與水蒸氣反應生成氫氣；C．由天然氣或重油制取氫氣：天然氣的主要成分甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，一氧化碳在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應得到氫氣和二氧化碳。

 (3)合成氨的生產工藝流程：首先用適當的方法生產出合成氨的原料氣一一氮氣和氫氣。

氮氣和氫氣的混合氣體在合成塔一定條件下，通過催化扭l的作用產生氨氣，再通過氮分離器不斷地把生成的氨分離出來，同時未轉化的反應氣體再進入合成塔循環加工。這就是合成氨的工藝流程。請根據這一描述過程畫出流程方框圖。