在離子晶體中,陰陽離子按一定規律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結構,這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl^-共有         個。

每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na⁺共有          個。而Na⁺離子數目與Cl^-離子數目之比為              。

②在離子晶體中，陰陽離子具有球對稱的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數。

                                          a

     （1）                               （2）                  （3）

    ③試回答下列問題：

NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                      。Na⁺離子半徑與Cl^-離子

半徑比r⁺/r^- =            。（已知 √2=1.414 ,  √3=1.732,   √5=2.236）

④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現有29.25gNaCl晶體,強熱使溫度達到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                       。

⑤納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數的百分數為                  。

（16分）在離子晶體中,陰陽離子按一定規律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結構,這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl^-共有        個。
每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na⁺共有         個。而Na⁺離子數目與Cl^-離子數目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽離子具有球對稱的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數。

Zn和Al都具有兩性，其單質和化合物在建筑業、電子工業和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題：

 (1) Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列      模式

A．簡單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型

（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態電子排布式             ； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有        個。

 (3)鋅與某種元素X通過共價鍵結合，形成空間網狀結構的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學式為     ；該化合物的晶體熔點遠遠高于干冰，原因是            。

 (4) AlCl₃是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態以二聚體Al₂Cl₆形式存在，請問兩分子AlCl₃之間以          方式二聚。

   （選擇填寫：“離子鍵”“共價鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）

(5 )超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個Al原子與          個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為          。在四大晶體類型中，AlN屬于          晶體。

(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子數的元素名稱是       ，該元素對應的最低價氫化物分子的中心原子采取了         雜化方式，分子的空間構型是         ，屬于      分子（選擇填寫“極性”“非極性”）。

（12分）Zn和Al都具有兩性，其單質和化合物在建筑業、電子工業和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題：

 (1) Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列      模式

A．簡單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型

（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態電子排布式             ； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有        個。

 (3)鋅與某種元素X通過共價鍵結合，形成空間網狀結構的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學式為     ；該化合物的晶體熔點遠遠高于干冰，原因是                      。

(4) AlCl₃是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態以二聚體Al₂Cl₆形式存在，請問兩分子AlCl₃之間以          方式二聚。

   （選擇填寫：“離子鍵”“共價鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）

(5 )超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個Al原子與          個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為          。在四大晶體類型中，AlN屬于          晶體。

(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子數的元素名稱是       ，該元素對應的最低價氫化物分子的中心原子采取了         雜化方式，分子的空間構型是         ，屬于      分子（選擇填寫“極性”“非極性”）。