3．例題精講 例1.同溫同壓下.兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3.②NO2.進行噴泉實驗.經充分反應后.瓶內溶液的物質的量濃度為 ( ) A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能確定 解析:可先設燒瓶容積為1L,則NH3瓶中水充滿整個燒瓶,NO2瓶中水充滿燒瓶的2/3,如在標準狀況下測定,則氨水的物質的量濃度為c=,HNO3溶液物質的量濃度為c=.參考答案:C 例2.從某些性質看.NH3與H2O相當.NH4+與H3O+.NH2-與O2-都有相當關系.下列有關方程式不正確的是 ( ) A. NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B. M+2NH3=M(NH2)2+H2↑ C. 2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3 D. 2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 解析:A中KNH2可看成KOH,反應正確,B中NH3可看成H2O,反應正確,C中MNH可看成MO,反應同樣也正確,而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl,則有反應2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O 例 3．某化學課外小組所做實驗的示意圖如下圖 圖中“ 表示氣體流向.M是一種子純凈而干燥的氣體.Y為另一種氣體.當與M氣體反應時y氣體過量.E內有棕色氣體產生.實驗所用到的物質只能由下列物質中選取:Na2CO3.Na2O2 .NaCl.CaCl2.(NH4)2CO3堿石灰等固體及蒸鎦水.據此實驗.完成下列填空: (1) A中所用裝置的主要儀器有 (2)B中所選的干燥劑是 .作用是 . (3)C中發生的主要反應的化學方程式是 (4)制取y氣體的D裝置所用的主要儀器是 制取y的化學方程式是 . (1)當F中為紫色石蕊試液時.見到的現象是 主要反應方程式為 . . 解析:解此題抓住兩點:①產生C(或E)氣體的條件為Pt絲紅熱②E內有紅棕色即為NO2.得知M為NH­3,y為O2,C中有NO.NO2.H2O(g)等. 答案:(1)大試管.鐵架臺.酒精燈.單孔塞和玻璃管. (2) 堿石灰.既除去水蒸氣又除去CO2. (3)4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O (氣) (4)平底燒瓶.分液漏斗.膠塞 .導管(用錐形瓶代替平底燒瓶也可) 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O­2 (5)紫色石蕊試液變紅.3NO2+H2O=2HNO3+NO.HNO3=H++NO –3. 例4在室溫時有50ml的混合氣體.它們可能由HCl.NH3.CO2.NO組成.將這些混合氣體通過濃H2SO4后體積減少為35ml .再通過過量的過氧化鈉氣體體積又減少為20ml,最后將氣體通過水.充分反應后只剩下10ml 氣體.(所有氣體體積在同溫同壓下測定)求: ① 混合氣體由哪些氣體組成?它們的各占多少毫升? ② 最后剩余氣體是什么氣體? 解析:50ml混合氣體通過濃H2SO4體積減少為35ml.則NH3體積為50ml-35ml=15ml.由此確定無HCl.由題意可知還有CO2和NO.設含CO2為xml,NO為yml,若最后10ml為NO.則由:3NO2+H2O=2HNO3+NO可知需NO­2為30ml＞20ml,不合題意.若最后10ml為O2,則由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知ymlNO需消耗ymlO2,再由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成O­­2為ml, 解得 則NH3為15ml.CO2為29ml,NO為6ml 答案:①混合氣體由29mlCO2.15mlNH3.6mlNO組成.②剩余氣體為O2.其體積為10ml. 例5 在密閉容器中.放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共Ag.將容器加熱至200℃.經充分反應后.排出其中氣體.冷卻后稱得剩余固體的質量為Bg.問容器內碳酸銨和氫氧化鈉各多少克? 解析:可能發生如下反應: (NH4)2CO2 + 2NaOH === 2NH3↑+ 2H2O + Na2CO3 ---① (NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O↑--------② 在加熱過程中應首先發生反應①.只有當(NH4)2CO3過量時才能繼續發生反應②.并由以上反應可以看出.NaOH過量時減重少.殘留固體只有兩種情況.一當(NH4)2CO3正好作用或過量時殘留物為Na2CO3.二當NaOH過量時殘留物為Na2CO3和NaOH的混合物.下面分別討論. 10據反應(NH4)2CO3 + 2NaOH === Na2CO3 + 2NH3↑+ 2H2O↑ 96 80 176 106 34 36 A B 當A/B=176/106即A=B時.兩者恰好反應 20當NaOH過量時.即A>B時.根據減少質量確定(NH4)2CO3質量 30當(NH4)2CO3過量.即A<B時.殘留固體為Na2CO3.可確定參加反應的NaOH的質量. 答案:(1)當(NH4)2CO3過量或正好作用時 (2)當NaOH過量時. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質量比為1：8，完全燃燒后只生成CO2和H2O．取等質量的A分別與足量NaHCO3和Na反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．工業常用A來合成藥物B及醫藥中間體G，流程如下：

已知：
     
（1）寫出A含有的官能團的名稱
羥基、羧基
羥基、羧基
，D的結構簡式
．
（2）D生成E的反應類型是
酯化反應
酯化反應
．
（3）A合成B的同時，A自身之間也能發生縮聚反應，寫出該縮聚反應的化學方程式
n
一定條件
+（n-1）H2O
n
一定條件
+（n-1）H2O
．
（4）寫出F與過量NaOH共熱時反應的化學方程式
．
（5）B有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種物質的結構簡式
或
或
．
①只有一種官能團                  ②能發生銀鏡反應
③苯環上的一氯取代物只有二種      ④核磁共振譜共有四組峰，個數比為3：2：2：1．
（6）下列有關說法正確的是
BC
BC
．
A．可由A經一步反應獲得D
B、  與G互為同分異構體
C．G易水解，可用FeCl3溶液檢驗是否發生水解
D．1molG一定能和5mol氫氣反應．

查看答案和解析>>

17gNH3共有
10
10
mol電子，0.1molH2S共有約
0.3NA
0.3NA
個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>

標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數相同，下列說法中不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

解答下列各題
（1）甲烷（CH4）的摩爾質量為
16g/mol
16g/mol
；
（2）24.5gH2SO4的物質的量是
0.25
0.25
mol，1.5molNa2CO3的質量是
15.9
15.9
g；
（3）配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要固體Na2SO4的質量是
1.42
1.42
g；
（4）含有相同氧原子數的CO和CO2，其質量比為
14：11
14：11
；同溫同壓下的體積比為
2：1
2：1
．

查看答案和解析>>

下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视