將aL含(NH4)2SO4與NH4NO3的混合液平均分成兩份.向一份中加入b mol燒堿.加熱恰好將其中NH3全部趕出.向另一份中加入BaCl2溶液完全反應.消耗c mol BaCl2.原溶液中NO3-的物質的量濃度為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將NaOH溶液加入到13.2 g含有(NH4)2SO4與(NH4)2CO3的固體混合物中，充分反應后，可收集到密度為17 g/22.4 L的氣體體積不可能是

A．

4.68 L

B．

4.3 L

C．

6.16 L

D．

5.2 L

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（2013?蘭州一模）[化學--選修2  化學與技術]
活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業中有廣泛的應用，一種由粗ZnO（含FeO、CuO）制備活性ZnO的流程如下：
已知：
（1）堿式碳酸鋅（Zn2 （OH）2CO3）經焙燒可制得活性ZnO
（2）幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
待沉淀離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
開始沉淀時pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀時pH 9.7 3.2 8.0 6.4
請問答下列問題：
（1）浸出過程中提高浸出效率可采用的措施有
將粗ZnO礦石粉碎或提高浸取溫度或適當增加酸的濃度等
將粗ZnO礦石粉碎或提高浸取溫度或適當增加酸的濃度等
（任答一條即可）．
（2）步驟A加H2O2發生反應的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，該步驟需控制溶液pH的范圍是
3.2～5.2
3.2～5.2
．
（3）步驟B進行的操作名稱是
沉降、過濾
沉降、過濾
．步驟C中加入鋅粉的目的是
除去溶液中的Cu2+雜質
除去溶液中的Cu2+雜質
．
（4）A溶液中主要含有的溶質是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，生成堿式碳酸鋅的離子反應的方程式為
2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
．

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硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且幾乎不溶于乙醇，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
溫度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78.0 28.1
實驗用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：
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請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
 
，經處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入
 
 g（用含m1和m2的代數式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
 
洗滌晶體．
（4）產品純度的測定
先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的質量分數？（列式計算）

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（2009?遼寧模擬）為了除去工業廢氣中的SO2，防止造成環境污染，現查得一份將SO2轉化為（NH4）2SO4的資料．摘要如下：
“一個典型實驗：初步處理后的廢氣中含0.2%的SO2和10%的O2（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h速率的NH3混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．”（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，SO2和O2的物質的量之比為2：1，該資料中這個比值是多少？為什么？
（2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的NH3混合？
（3）若某廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得（NH4）2SO4多少噸？消耗NH3多少噸？

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下表是工業上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
方法1 用氨水將SO2轉化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2 用活性炭吸附法處理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再進行電解得到S單質
（1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
 
（填字母）．
a．增大氨水濃度    b．升高反應溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
（2）方法2中，當含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時，發生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
為研究此反應，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應物濃度隨時間變化如下表：
t（min）
濃度（mol?L-1）		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反應2min內的平均反應速率v（SO3）=
 
；該條件下，此反應化學平衡常數K的值為
 
．
②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請在圖1中分別繪出條件B、條件C時，SO2濃度隨時間變化的兩條曲線．
（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應為：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①該電解池陽極的電極反應式為
 
，硫單質將在
 
得到（填“陰極”或“陽極”）．
②若電解效率=實際產量/理論產量×100%，當電解吸收了池外電路通過2.00×10-2mol的電子時，收集到硫單質0.144g，則電解效率為
 
．
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