1.氮族元素的原子結構與性質 (1)周期表中的位置: 第VA族 (2)原子結構: 相同點:最外層電子數相同(5e-) 不同點:電子層數不同.原子半半徑依次增大 (3)主要性質: ①相似性:a.最高價態為+5.負價為-3.能形成氫化物RH3.Sb.Bi無負價,最高價氧化對應水化物HRO3或H3RO4 呈酸性. ②遞變性::a.原子半徑由小到大,b.氫化物的穩定性由強到弱,c.最高價含氧酸的酸性由強到弱,d.非金屬性由強到弱.且比同周期鹵族元素.氧族元素弱.金屬性漸強. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

根據磷元素的原子結構示意圖所示,做出如下推理,其中與事實不符的是

[  ]

A.

磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

B.

磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強

C.

磷單質不如氮氣和硫單質的化學性質活潑

D.

磷的氫化物(PH3)受熱時不如氮的氫化物(NH3)和硫的氫化物(H2S)穩定

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根據磷元素的原子結構示意圖,做出如下推理,其中與事實不符的是

[  ]

A.

磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族

B.

磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強

C.

磷單質不如氮氣和硫單質的化學性質活潑

D.

磷的氫化物(PH3)受熱時不如氮的氫化物(NH3)和硫的氫化物(H2S)穩定

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不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示,若x越大,其原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為負電荷一方.
下面是某些短周期元素的x值;
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)通過分析x值變化規律,確定N、Mg的x值范圍;
0.93
0.93
<x(Mg)<
1.57
1.57
,
2.55
2.55
<x(N)<
3.44
3.44

(2)推測x值與原子半徑的關系是
同周期(同主族)中,x值越大,其原子半徑越小
同周期(同主族)中,x值越大,其原子半徑越小
;根據短周期元素x值變化特點,體現了元素性質的
周期性
周期性
變化規律.
(3)某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2,其中S-N中,你認為共用電子對偏向誰?
氮原子
氮原子
(寫原子名稱).
(4)經驗規律告訴我們:設成鍵的兩原子相應元素的差值(△x),當△x>1.7時,一般為離子鍵,當△x<1.7時,一般共價鍵,試推斷AlBr3中化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵

(5)預測元素周期表中,x值最小的元素位置:
第六周期IA族
第六周期IA族
(放射性元素除外).

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【物質結構與性質】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎵為元素周期表第31號元素,鎵原子價層電子排布圖為___________。
(2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是________(填元素符號,下同),鎵所在主族中電負性最大的元素是____________________。
(3)傳統的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應,該反應的化學方程式為______________。
(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構,氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結合,氮化鎵屬于_______晶體。
(5)下圖是氮化鎵的晶胞模型:
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________,氮原子的配位數為___________。
②氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式:a=_______cm。

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【物質結構與性質】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點。回答下列問題:
(1)鎵為元素周期表第31號元素,鎵原子價層電子排布圖為___________。
(2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是________(填元素符號,下同),鎵所在主族中電負性最大的元素是____________________。
(3)傳統的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應,該反應的化學方程式為______________。
(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構,氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結合,氮化鎵屬于_______晶體。
(5)下圖是氮化鎵的晶胞模型:
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________,氮原子的配位數為___________。
②氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式:a=_______cm。

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