隨著人類社會的發展，氮氧化物（No_x）已成為大氣中的主要氣態污染物之一．
（1）超音速飛機排放的尾氣是平流層中NO的主要來源．它們破壞臭氧層的機理為：
①O₃

光

O+O₂ 
②NO→NO₂+O₂
③NO₂+O→NO+O₂
上述反應的總反應式為，其中是催化劑．
（2）汽車尾氣中含有NO_x、CO和碳氫化合物等．
①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖1所示，尾氣凈化過程中發生的總反應化學方程式：．
②NO_x和碳氫化合物在陽光照射下發生光化學反應產生二次污染物的現象，稱為“光化學煙霧”．有學者對某城市．天中光化學煙霧的變化情況進行測定，實驗結果如圖2．由圖象可知，二次污染物有 等，醛和O₃的峰值出現在14：00左右的主要原因是；
③測定汽車尾氣中No_x的方法之一是用3%的H₂O₂溶液吸收尾氣中的NO_x生成HNO₃，再用NaOH標準溶液滴定HNO₃．若要測定標準狀況下尾氣中NO_x的體積分數，所需的數據有（選填序號）．
 A．所測尾氣的總體積    B．兩種氮氧化物的體積比
C．NaOH標準溶液的物質的量濃度  D．所消耗NaOH標準溶液的體積
E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
（3）硝酸工業尾氣中的NO_x可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂O=NaNO₃+CO₂
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂
現用0.5L 2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業尾氣中的NO_x，吸收液質量增加44g（設C0₂全部排出）．則NO₂和NO的體積比為．

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊銅片，再用滴管滴入10mL稀硝酸．據此回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是；
（2）產生上述現象的原因是；
（3）寫出有關反應的化學方程式；
（4）由實驗推知，反應后產物的總能量（填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和銅片的總能量．
（5）該裝置有明顯的不足，原因是，改進的方法是．

（1）如圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．①甲同學用下列方法檢驗裝置的氣密性，請問能否達到目的 （填能或否）
關閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②實驗室利用上圖所示發生裝置可以制取下列氣體．
A．Cl₂        B．CO₂         C．H₂S           D．SO₂
（2）乙同學利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol?L^-1硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是．
②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為．B裝置燒杯中液體的作用是．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
③將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應后，若HNO₃的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO₃均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量為mol（用含b的代數式表示）．

某�；瘜W興趣小組的同學按圖所示將實驗裝置連接好，進行化學能與熱能轉化的實驗探究．請幫他們回答下列問題：
實驗前，在U型管內加入少量品紅溶液（或紅墨水）．打開3個T型管螺旋夾，使U型管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾．
（1）在內部的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，打開a、b螺旋夾，可觀察到U型管里的紅墨水如何變化？

U型管里的紅墨水向右移動，導致右側液面高于左側液面

U型管里的紅墨水向右移動，導致右側液面高于左側液面

．
（2）如果用這個裝置觀察到U型管內出現與上述（1）相反的現象，可在小試管中加入

NH₄Cl或NH₄NO₃等銨鹽

NH₄Cl或NH₄NO₃等銨鹽

固體后滴入適量的蒸餾水．
（3）若向內部的試管中放入幾小塊銅片，再用滴管滴入10mL稀硝酸，能否得到（1）中現象？，另外可觀察到的現象是；產生上述現象的原因是；寫出有關反應的化學方程式；由此可知，反應后產物的總能量（填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和銅片的總能量．此時該裝置有明顯的不足，原因是，改進的方法是．