固體燒堿:易潮解.應用易于密封的干燥大口瓶保存.瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?天津)FeCl3在現代工業生產中應用廣泛.某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性:
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;
④…
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應的化學方程式為
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端.要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是
在沉積的FeCl3固體下方加熱
在沉積的FeCl3固體下方加熱

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)
②⑤
②⑤

(4)裝置B中冷水浴的作用為
冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產品
冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產品
;裝置C的名稱為
干燥管
干燥管
;裝置D中FeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:
KMnO4溶液
KMnO4溶液

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑.
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(7)電解池中H+在陰極放電產生H2,陽極的電極反應式為
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+

(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優點:
①H2S的原子利用率為100%;②
FeCl3得到循環利用
FeCl3得到循環利用

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FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I、經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設計了制備無水 FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

 

①檢驗裝置的氣密性;      

②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;

④……

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。

請回答下列問題:

(1)裝置A中反應的化學方程式為                    。

(2)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)        。

(3)如果沒有裝置C的設計,會導致                       

(4)用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用:             。

(5)用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫,請寫出反應的離子方程式:     。

Ⅱ、反應結束后,將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸,小組同學對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③               。

為探究溶液的組成,實驗如下:

實驗步驟

實驗現象

實驗結論及反應離子方程式

①取少量所得溶液于試管中,加入少量KSCN溶液。

_________________。

說明:假設②不成立,假設①或③成立;反應的離子方程式是_____________。

②另取少量所得溶液于試管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。

溶液紫紅色退去

說明:________________________。

 

綜合上述實驗分析,所得溶液中含有的金屬陽離子有                             。

 

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FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I、經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設計了制備無水 FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性;

②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;

④……

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。

請回答下列問題:

(1)裝置A中反應的化學方程式為                                 

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是                                                      。

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)                  

(4)如果沒有裝置C的設計,會導致                                             。

(5)用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用:                     。

(6)用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫,

請寫出反應的離子方程式:                                  。

Ⅱ、反應結束后,將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸,小組同學對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③                          

為探究溶液的組成,實驗如下:

實驗步驟

實驗現象

實驗結論及反應離子方程式

①取少量所得溶液于試管中,加入少量KSCN溶液。

 

                 

說明:假設②不成立,假設①或③成立;的離子方程式是               。

②另取少量所得溶液于試管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。

溶液紫紅色退去

 

說明:                                        。                               

 

綜合上述實驗分析,所得溶液中含有的金屬陽離子有                                          。

 

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FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;

②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成

④ ……

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封

請回答下列問題:

(1)寫出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的離子方程式為                                    

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器,第④步操作是                                        

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)                     

(4)裝置B中的冷水作用為              ;裝置C的名稱為             ;裝置D中FeCl2全部反應完后,因為失去吸收Cl2的作用而失效,從下面選出檢驗FeCl2是否完全失效的試劑:___          

A.氫氧化鈉溶液     B.酸性高錳酸鉀溶液     C.硫氰化鉀溶液      D.氨水

(5)在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

 

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FeCl3在現代工業生產中應用廣泛.某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
Ⅰ.經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

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①檢驗裝置的氣密性:
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;
④…
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應的化學方程式為 .
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端.要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是 .
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號) .
(4)裝置B中冷水浴的作用為 ;裝置C的名稱為 ;裝置D中FeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑: .
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑.
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為 .
(7)電解池中H+在陰極放電產生H2,陽極的電極反應式為 .
(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優點:
①H2S的原子利用率為100%;② .

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