題目列表(包括答案和解析)
下圖中A、B均為固體，其中B為單質．下圖可用于工業生產F，F是衡量一個國家化工水平的標志．回答下列問題：
(1)A的化學式________
(2)反應①是一個氧化還原反應，該反應發生時，每生成4 mol氣體C，轉移電子________mol
(3)寫出D與鋁單質反應的化學方程式________
(4)反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 mol C和3 mol X，10分鐘后反應達到平衡，平衡時混合氣體共6 mol，則下列說法正確的是________
A．工業制取F時，C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內，X的平均速率是0.1 mol/(L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2∶1時，標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉化率是50％
E．在工業生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率
F．工業生產中直接用水來吸收E
(5)寫出2.24 L氣體C與0.15 mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式________
(6)將5 mL 0.02 mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH是________寫出F的一種用途________
標準狀況下，用10.5
氮與足量的空氣反應制取硝酸．從所得硝酸中取出1%(質量比)加水到3000mL，測得稀硝酸密度為1.05g/
，溶質質量分數為6%．再取此稀硝酸50mL與1.5g含雜質的銅反應(雜質不和硝酸反應)，兩者恰好反應完全．求：(1)氨的利用率(2)銅的純度．
(10分)下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．
請填寫以下空白：
(1)A的化學式____________
(2)寫出反應①②的化學方程式：
①______________________，②______________________.
(3)寫出反應③的離子方程式：_______________________.
(4)在反應④中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉移電子數為________mol.
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