通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
I．工業上先用煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H₂時，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H₂O（g），800℃時測得部分數據如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

則該溫度下反應的平衡常數K=．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H₂O（g）、2mol CO₂、2mol H₂，此時υ（正） υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol^-1、286kJ?mol^-1、726kJ?mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液態甲醇的熱化學方程式為．
（4）依據化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10^-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×10⁵C的電量時，生成NaOHg．
Ⅳ．煤燃燒產生的CO₂是造成溫室效應的主要氣體之一．
（7）將CO₂轉化成有機物可有效地實現碳循環．如：
a．6CO₂+6H₂O

光照/葉綠素

  C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂

催化劑 .

△

C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑 .

△

CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂

催化劑 .

△

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應中，最節能的是，反應b中理論上原子利用率為．