熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態）-H（始態）．
（1）化學反應中的△H是以的形式體現的．
對于化學反應A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應的△H為0（填“大于”．“小于”），該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol^-1，△H（H₂）=436kJ?mol^-1，
△H（Cl₂）=247kJ?mol^-1．則△H（HCl）=．
（3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態和終態確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ?mol^-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：．

科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率時，反應物與生成物的濃度，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態叫化學平衡狀態．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結出平衡移動的規律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達到平衡．現只改變下列一個條件時，試依據勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度  ②減小A的濃度③增大壓強
（3）已知使用催化劑不能使化學平衡發生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發生移動的原因．

科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率______時，反應物與生成物的濃度______，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態叫化學平衡狀態．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結出平衡移動的規律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s） 

2C（g）；△H＜0達到平衡．現只改變下列一個條件時，試依據勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強______
（3）已知使用催化劑不能使化學平衡發生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發生移動的原因______．

熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態）-H（始態）．
（1）化學反應中的△H是以______的形式體現的．
對于化學反應A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應的△H為______0（填“大于”．“小于”），該反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol^-1，△H（H₂）=436kJ?mol^-1，
△H（Cl₂）=247kJ?mol^-1．則△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態和終態確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ?mol^-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______．

熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態）－H（始態）。
（1）化學反應中的ΔH是以_______ 的形式體現的。對于化學反應A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應的ΔH為____0（填“大于”．“小于”），該反應是 _____（填“放熱”或“吸熱”）反應。 
（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。 
已知：298K時，
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H₂）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl₂）= 247 kJ/mol。  則ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態和終態確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關。這就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)      ΔH = +19 kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式_______________________。