[例1]實驗測得某碳氫化合物A中.含碳80%.含氫20%.求該化合物的實驗式.又測得該化合物的相對分子質量是30.求該化合物的分子式. [解]:(1)實驗式是表示化合物分子所含各元素的原子數目最簡單整數比的式子.求化合物的實驗式即是求該化合物分子中各元素原子的數目(N)之比. =1∶3 該化合物的實驗式是CH3. (2)設該化合物分子中含有n個CH3.則: 該化合物的分子式是C2H6. 答:該碳氫化合物的實驗式是CH3.分子式是C2H6. [例2]2.3g某有機物A完全燃燒后.生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O.測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6.求該化合物的分子式. [分析]根據實驗.該有機物燃燒的產物只有CO2和H2O.因此.該有機物中一定含有C和H,至于O.由于其可能全部來自于燃燒時空氣所提供的氧氣.也可能來自于該有機物本身.因此.該有機物分子中是否含有O.還需要通過計算反應物中C.H質量之和并與該有機物質量進行比較后.才能作出判斷.該有機物的相對分子質量.則可以利用實驗測出的相對密度來求. [解]:(1)求2.3g該有機物中組成元素的質量: C: C → CO2 12 44 m(C) 44g／mol×0.1mol =1.2g H: 2H → H2O 2 18 m(H) 2.7g =0.3g m=1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g 該有機物中C的質量與H的質量之和小于該有機物的質量2.3g).因此該有機物A中還含有O.其質量為: m =2.3g-1.5g =0.8g (2)求該有機物的相對分子質量: Mr =1.6×29 ＝46 (3)求該有機物分子中各元素原子的數目: 答:該有機物的分子式是C2H6O. [例3]0.60g某飽和一元醇 A.與足量的金屬鈉反應.生成氫氣112mL.求該一元醇的分子式. [解]:飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH.該一元醇的摩爾質量為 M(A). ＝60g／mol 該一元醇的相對分子質量是60. 根據該一元醇的通式.有下列等式: 12n+2n+1+16+1=60 n＝3 答:該一元醇的分子式是C3H7OH. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80％、含氫20％，又測得該化合物的相對分子質量是30，該化合物的分子式是（　�。�

A.CH4                B.C2H6                   C.C2H4                   D.C3H6

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實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80％、含氫20％，又測得該化合物的相對分子質量是30，該化合物的分子式是（　　）

A.CH4                        B.C2H6                      C.C2H4                      D.C3H6

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實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80％、含氫20％，求該化合物的實驗式。又測得該化合物的相對分子質量是30，求該化合物的分子式。

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實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80％、含氫20％，求該化合物的實驗式。又測得該化合物的相對分子質量是30，求該化合物的分子式。

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實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80％、含氫20％，又測得該化合物的相對分子質量是30，該化合物的分子式是

[　　]

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C2H4

D．

C3H6

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