3．例題精講 [例1] 由兩種氣態烴組成的混合氣體20 mL.跟過量氧氣混合后進行完全燃燒.當燃燒產物通過濃后體積減少30 mL.然后通過堿石灰體積又減少40mL.則這兩種烴為( ) A. 與 B. 與 C. 與 D. 與 解析:由得.故混合烴的平均分子式為. 滿足分子里碳原子數為2.氫原子數不可能為3.其中一種烴分子中氫原子數小于3.另一種烴分子中氫原子數大于3.所以與及與滿足要求. 答案:B.C. [例2] 將三種氣態烴以任意比例混合.與足量的氧氣在密閉容器里完全燃燒.在溫度不變的條件下()其壓強也不變.推斷這三種烴的分子式 .由此可以總結出什么規律? 解析:因為1個碳原子轉變為時需要1分子.4個氫原子轉變為2分子時也需要1分子.通過烴的分子式就可以確定需要的的量和生成的與的量.再根據阿佛加德羅定律即可求解..需.生成..容器內氣體壓強不變. 答案:..,凡分子里氫原子個數為4的氣態烴.完全燃燒前后氣體總物質的量不變.若溫度高于的密閉容器中.定溫時.其壓強不變. [例3] 某同學設計了如圖1所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數. 圖1 (1)燒瓶中發生反應的化學方程式為 ,裝置B.C的作用是 ,燒瓶要干燥.放入電石后應塞緊橡皮塞.這是為了 . (2)所用電石質量不能太大.否則 ,也不能太小.否則 ,若容器B的容積為250 mL.則所用電石的質量應在 g左右(從后面數據中選填:0.03.0.60.1.00.1.50.2.00). (3)分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是 . (4)實驗中測得排入量筒中水的體積為V L.電石的質量為W g.則電石中碳化鈣的質量分數是 %(不計算導管中殘留的水.氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計). 解析:本題必須弄清測定電石中碳化鈣質量分數的原理:它是利用測量量筒中水的體積來測量乙炔氣體之體積.再由乙炔氣體體積來計算碳化鈣的質量分數.因此在量筒前的裝置都必須密閉.產生乙炔的量不能超過B瓶中水的體積.也不能使流入量筒的水太小.否則會導致實驗失敗. 答案: (1),B貯水.以使燒瓶A中產生的進入B時.排出與它等體積的水進入量筒.C測定乙炔的體積,防止電石與殘留的水或水汽作用產生的乙炔逸散到大氣中. (2)產生太多.超過B的容積而無法測定的體積,生成太少.測出的體積值太小.誤差太大,0.60. (3)輕輕旋開活塞.使水緩慢地滴下.直到不再產生氣體時關閉活塞. (4)286V/W. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某混合氣體由兩種氣態烴組成．取2.24L該混合氣完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（氣體已折算為標準狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（　�。�
A、CH4和C3H8B、CH4和C2H4C、C2H2和C3H4D、C2H2和C2H6

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氟氣通過NaOH溶液形成氟化鈉，同時放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氯元素的質量分數為70.4%，則下列有關說法正確的是(    )

A.X氣體是HF                                    B.X氣體是OF2

C.氟氣既是氧化劑又是還原劑               D.NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

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氟氣通過稀的NaOH溶液形成NaF溶液同時放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氟元素的質量分數為70.4%,下列有關說法不正確的是（    ）

A.X氣體是HF

B.X氣體對應化學式為OF2

C.在反應中，氟氣既是氧化劑又是還原劑

D.該反應中，氟氣只起氧化劑作用

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氟氣通過NaOH溶液形成氟化鈉，同時放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氯元素的質量分數為70.4%，則下列有關說法正確的是(    )

A.X氣體是HF                            B.X氣體是OF2

C.氟氣既是氧化劑又是還原劑               D.NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

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氟氣通過稀的NaOH溶液形成NaF溶液同時放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氟元素的質量分數為70.4%，下列有關說法不正確的是（    ）

A.X氣體是HF

B.X氣體對應化學式為OF2

C.在反應中，氟氣既是氧化劑又是還原劑

D.該反應中，氟氣只起氧化劑作用

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