（2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO+2CO

催化劑  .

2CO₂+N₂+Q
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間	0	1	2	4	4	5
c（NO）（×10-4mol?L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的Q0〔填寫“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s內的平均反應速率v （N₂）=．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K=．（只寫出計算結果）
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度      D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比 表面積/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124

請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

I．設反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K₁．反應  ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現有反應③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），這是一個（填“吸”或“放”）熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T₁下進行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他條件均相同），則兩者的反應速率 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應的方程式：
Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═NaFeO₂+NH₃↑+NaOH
（2）鋼鐵經冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如下圖．

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應的規律是．
②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是．
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發生反應：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO₂的流程如圖1所示．

（1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
A．捕捉到的CO₂可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質可循環利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO₂發生反應：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），該反應的△S0、△H0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應的化學方程為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①將1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密閉容器中發生上述反應，下列說法正確的是．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若為絕熱容器，當容器內混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H₂的轉化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當達到新平衡時，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T₁時甲醇的物質的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T₂（化學平衡常數K（T₁）＞K（T₂））時甲醇的物質的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） 的△H=kJ?mol^-1 （用含a、b的代數式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖3所示．則當n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時，CH₃OH與O₂發生的主要反應方程式為．