已知某混合氣體由體積分數為80% CH4.15% C2H4和5% C2H6組成.請計算0．500 mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度. (2)CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4.C2H6(水和其他反應產物忽略不計).取一定量CH4催化氧化后得到一種混合氣體.它在標準狀況下的密度為0．780 g·L-1.已知反應中CH4消耗了20.0%.計算混合氣體中C2H4的體積分數(本題計算過程中請保留3位有效數字). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）已知某混合氣體由體積分數為80％CH4、15％C2H4和5％CH2O組成。

請計算0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度。

（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反應產物忽略不計）。取一定量CH4催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L－1。已知反應中CH4消耗了20.0％，計算混合氣體中C2H4的體積分數（本題計算過程中 請保留3位有效數字）。

 

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（1）已知某混合氣體由體積分數為80％CH4、15％C2H4和5％CH2O組成。

請計算0.500mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度。

（2）CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反應產物忽略不計）。取一定量CH4催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L－1。已知反應中CH4消耗了20.0％，計算混合氣體中C2H4的體積分數（本題計算過程中 請保留3位有效數字）。

 

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（1）已知某混合氣體的體積百分數組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6，請計算該混合氣體的平均摩爾質量及標準狀況下的密度（g?L-1）．
（2）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．通過計算確定該有機物的分子式．

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