某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發現加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

   （1）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有               

                                                               （答兩種）；

   （2）實驗室中現有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實驗中CuCl₂溶液起相似作用的是                     ；

   （3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

   ①請完成此實驗設計，其中：V₁=         ，V₆=              ，V₉=        ；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuCl₂溶液時，生成氫氣的速率會

大大提高。但當加入的CuCl₂溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。

請分析氫氣生成速率下降的主要原因                                     

(1)假設：該反應的氣體產物全部是CO₂。

(2)設計方案：將一定量Fe₂O₃在隔絕氧氣的條件下與過量的炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量，計算出反應產物中碳、氧原子的物質的量比。

(3)查閱資料：N₂不與碳、Fe₂O₃發生反應。實驗室可以用氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液混合加熱制得N₂。

①寫出實驗室制取N₂的離子方程式______________________________。

②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體的裝置相同的是_______________(填標號)。

a.用稀鹽酸與鋅反應制H₂

b.用MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂

c.用NH₄Cl與Ca(OH)₂共熱制NH₃

其主要玻璃儀器除酒精燈外，還包括_______________、_______________。

(4)實驗操作步驟、現象：

①實驗前要______________________________。

②稱取3.2 g Fe₂O₃與2.0 g炭粉混合均勻，放入質量為48.48 g的玻璃管中，按上圖所示裝置進行實驗。

③加熱前，先進行的操作是_______________，其目的是_______________。

④夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，證明有CO₂氣體生成的現象是_______________。

⑤反應完全后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24 g。

(5)數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48 g，氧元素質量為0.96 g。

(6)結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立，理由是__________________。

(7)根據數據處理結果，反應生成的氣體是_______________，且氣體的物質的量之比為_______________。試寫出該反應的化學方程式_______________。

僅用下表提供的實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是

        實驗器材（省略夾持裝置）                           相應實驗

A      試管、膠頭滴管                                                 用稀鹽酸、Na₂CO₃溶液比較鹽酸與碳酸的酸性強弱

B      燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙                  用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C      燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶                        用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D      燒杯、玻璃棒、蒸發皿                                    硫酸銅溶液的濃縮結晶

某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發現加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有               
                                                              （答兩種）；
（2）實驗室中現有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實驗中CuCl₂溶液起相似作用的是                   ；
（3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。