TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO C 2Mg+TiCl4====Ti+2MgCl2 溶解.過濾.洗滌.烘干 解析 信息化學方程式的書寫.一直以來是中考當中考查的熱點.命題往往提供給學生課本以外的信息.然后讓學生根據所學的課本上的知識來進行應用.因此同學在做此類題目的時候.一定要注意題目所提供的信息.按照書寫化學方程式的步驟,對于從鈦和氯化鎂的混合物中分離出金屬鈦的操作.考慮到氯化鎂的可溶性.因此采用溶解.過濾.洗滌.烘干的操作即可. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

21世紀是鈦的世紀．下面是利用鈦白粉（TiO2）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：
（1）反應 I是氯氣、焦炭和二氧化鈦在高溫下反應，生成四氯化鈦和一種可燃性無色氣體；反應 II是鎂與四氯化鈦在氬氣氛圍中高溫下生成金屬鈦與氯化鎂．寫出這兩個反應的化學方程式：反應 I
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
；反應 II
TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2
．
（2）該工藝流程中，可以循環使用的物質有
鎂和氯氣
鎂和氯氣
．

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人們可從鐵鈦礦（主要成分FeTiO3）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應有：
①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；
②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；
③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
下列敘述正確的是（　�。�
A、反應①中的H2被氧化B、反應②中鈦元素的化合價升高C、反應③是復分解反應D、反應②Cl2中的“Cl”得到電子

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單質鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業上常用硫酸分解鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦．主要反應有：
①FeTiO3+3H2SO4?Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O?H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3
△
TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2
△
TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg
△
2MgCl2+Ti
下列敘述正確的是（　�。�
A、反應①是氧化還原反應
B、反應②是氧化還原反應
C、反應④中TiO2是氧化劑
D、反應⑤中TiCl4是氧化劑

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鈦（Ti）被科學家們稱為21世紀的“鋼鐵”．目前大規模生產鈦的方法是：第一步：在高溫時，將金紅石（TiO2）、碳粉混合并通入氯氣制得TiCl4和一種可燃氣體．第二步：在氬氣的環境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦（氬氣不參加反應）．請你寫出其中任意一步反應的化學方程式
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO或2Mg+TiCl4
  △  
.
 
2MgCl2+Ti
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO或2Mg+TiCl4
  △  
.
 
2MgCl2+Ti
．

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（2012?濰坊二模）21世紀是鈦的世紀．下圖1是利用鈦白粉（TiO2）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：
（1）反應Ⅰ在800～900℃的條件下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
；
（2）回答下列問題；
①圖2為鎂元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示（填序號）
C
C
．
A．分子     B．原子      C．陽離子      D．陰離子
鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”）
活潑
活潑
金屬．除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應．
②已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，氮化鎂的化學式為
Mg3N2
Mg3N2
．
③以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖．
如圖3為鎂的價類圖，請分析該圖后填寫：
A處的化學式為：
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，
B處的物質類別是：
鹽
鹽
．
（3）反應II可獲得海錦鈦，化學方程式表示為TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
 Ti+2MgCl2．該反應在下列哪種環境中進行
A
A
（填序號）．
A．稀有氣體中   B．空氣中  C．氮氣中   D．CO2氣體中
（4）該工藝流程中，可以循環使用的物質有
Mg、Cl2
Mg、Cl2
．

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