在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖甲中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：
（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為．
（2）工業上常用氯氣與熟石灰反應制漂白粉，漂白粉的有效成分為（填化學式）．
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性．為什么？．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：．

已知A、B、C、D、E為原子序數遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質子數之和是A、B質子數之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請根據以上信息回答：
（1）C₂B₂的電子式______，A₂B₂屬于______晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過交換膜的離子a是______，電解的離子方程式______．
（3）為檢驗E₂的性質，某同學做了如下實驗：
①Cu絲在E₂中燃燒的現象______，你認為Fe絲在E₂也可點燃的理由是______．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內氣體顏色變淺等．生成的物質有______種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是______．


（4）D的單質能跟C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式______．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是______．

某校化學小組的同學開展K₂CO₃和NaCl的固體混合物中K₂CO₃的檢驗與質量分數測定的探究實驗，他們提出下列實驗方案。
（1）補全以下檢驗混合物中存在K₂CO₃的實驗步驟及相關現象
1．取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗
2．______________________則一定存在K⁺
3．______________________則一定存在CO₃^2-。
測定K₂CO₃質量分數