13．下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2.且電子轉移數為0.1mol的是 A.已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.將6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反應 B. R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.而R2O82-離子變為RO42-.若得到的溶液中含MnO4-0.2mol C. C1O2是一種殺菌.消毒.效率高.二次污染小的水處理劑.實驗室制備原理:2KClO3 +H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.標況下制得氣體為1.12L D.臭氧可使濕潤的KI淀粉試紙變藍.其原理為:O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2.測得1000mL溶液中的pH=13 答案:D. 解析:A項中氧化劑為Fe3+.還原劑為Cu.故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1.6.4gCu失去電子數為0.2mol.則電子轉移數也為0.2mol,B項中每1mol氧化劑R2O82-變為RO42-得到2mol電子.每1mol還原劑Mn2+氧化成MnO4-時得到5mol電子.所以氧化劑與還原劑物質的量之比為5:2.生成MnO4-0.2mol.轉移的電子數為1mol,C項中氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1.得到的氣體為0.05mol.其中ClO2為0.025mol.轉移的電子數為0.025mol,D項中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2.生成的KOH為1.00.1mol=0.1mol.則有0.1molI-被氧化為I2.轉移的電子數為0.1mol. 【查看更多】

 

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下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，且電子轉移數為0.1mol的是（　�。�

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下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，且電子轉移數為0.1mol的是

A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。將6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反應

B. R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-離子變為RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol

C. C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室制備原理：2KClO3

+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標況下制得氣體為1.12L

D.臭氧可使濕潤的KI淀粉試紙變藍，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測得1000mL溶液中的pH=13

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下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，且電子轉移數為0.1mol的是（　�。�
A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反應
B．R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-離子變為RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
C．C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室制備原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標況下制得氣體為1.12L
D．臭氧可使濕潤的KI淀粉試紙變藍，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測得1000mL溶液中的pH=13

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下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，且電子轉移數為0.1mol的是（ ）
A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反應
B．R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-離子變為RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
C．C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室制備原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標況下制得氣體為1.12L
D．臭氧可使濕潤的KI淀粉試紙變藍，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測得1000mL溶液中的pH=13

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下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2：1 的是（　�。�

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