二氧化氯（ClO₂）被稱作第四代殺菌消毒劑．
（1）工業上用NaCl還原NaClO₃生產ClO₂的工藝流程如下圖所示：

①反應器中發生反應的化學方程式為：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生產中將NaClO₃和NaCl按物質的量之比1：1.05的混合水溶液加入反應器，NaCl稍過量的目的是．
②反應器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空氣驅出進入ClO₂吸收塔，產生的混合液進入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是（填化學式，下同）．
③以上生產流程中循環②循環利用的物質是．
④為提高ClO₂的產量，可用亞氯酸鈉（NaClO₂）與反應器中Cl₂反應生成ClO₂，該反應的化學方程式為．尾氣中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，該反應的化學方程式為．
（2）用陽離子交換膜分隔的電解池電解450g/L NaClO₂溶液，可在陽極室產生ClO₂，在陰極室產生H₂和NaOH．下列有關說法正確的是（填字母符號）．
A．電解時電子流向為：電源負極→導線→陰極，陽極→導線→電源正極
B．在電解過程中，Na⁺向陽極移動，ClO₂^-向陰極移動
C．在電解過程中陽極周圍的pH基本不變
D．電解的離子方程式可表示為：2ClO₂^-+2H₂O

電解  .

2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．

斯坦福大學的教授提出了綠色化學的概念--原子經濟．我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比下面是新型自來水消毒劑ClO₂的兩種制備方法，請回答下列問題：
（1）氯酸鈉和鹽酸法：此法的化學方程式為：2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，原子利用率為%（保留一位小數）
（2）亞氯酸鈉（NaClO₂）和氯氣法：此法的原子利用率為53.6%，反應的化學方程式為．

Mg（ClO₃）₂在農業上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：下列敘述正確的是（　�。�

第一代自來水生產工藝是“混凝-沉淀、過濾、消毒”凈水工藝，流程如下：
（1）生產中用到凈水劑，下列物質有凈水作用的是．
A．石灰石          B．氧化鐵         C．氯化鐵     D．明礬
（2）上圖生產流程中常用的消毒劑是氯氣，寫出氯氣與水反應的離子方程式，其中起消毒作用的成分是（填寫名稱）；二氧化氯已被聯合國衛生組織（WHO）列為AⅠ級消毒劑．二氧化氯（ClO₂）消毒能力是等質量氯氣的2.63倍．用氯酸鈉（NaClO₃）和硫酸酸化的H₂O₂反應制備ClO₂．請寫出該反應的化學方程式．
（3）生產過程中兩次加入消毒劑，其中“后加消毒劑”的目的是
A．使供水管網保持足夠的余氯，防止水在管網中再次受到污染
B．氯氣有毒，且很不穩定，一次加入會加大自來水的毒性
C．如果一次性加入，氯氣會堵塞管網，所以必須分兩次加入
D．氯氣難溶于水，一次加入時難全部溶解
（4）上述消毒用的氯氣是電解飽和食鹽水制取的，寫出陰極的電極反應式．