實驗設計原理 通過對新舊信息的加工開發.實現指定的實驗設計.從設計的要求及解決問題的順序分析.大致有以下兩個層次:一是實驗方法的選定.這是從總體上考慮實驗方案的設計.一般來說.實驗方法主要取決于實驗原理.并受實驗條件的制約.二是實驗裝置和實驗操作設計.裝置和操作都是為了具體實驗的實驗方法.完成實驗任務.通常屬于實驗方案細節的設計.和基本實驗方法比較.它們往往更貼近實驗的基礎知識與基本技能. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

（1）制取氧氣

①用20％的H2O2溶液，通過反應2H2O22H2O+O2↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____________；

②與氣體發生裝置相連接的D裝置的導管口是_____________；

③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知：銅與氧氣的反應有：①2Cu+O22CuO，②4CuO2Cu2O+O2↑；在酸性條件下：2Cu+(aq)====Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu2O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

甲同學的實驗方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，則說明固體中含有Cu2O。

乙同學的實驗方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有Cu2O。

丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是__________≤n＜__________，則粉末X中含有Cu2O，其物質的量是__________。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象不同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有Cu2O。寫出該實驗中離子反應的方程式。

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甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

（1）制取氧氣

①用20％的H2O2溶液，通過反應2H2O2MnO22H2O＋O2↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是______

 


   ②與氣體發生裝置相連接的D裝置的導管口是______

   ③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是

_________________________________________________________________________________

（2）制取氧化銅

將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知：銅與氧氣的反應有：①2Cu＋O2△\s\up2 (——2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu2O＋O2↑；在酸性條件下：2Cu＋(aq)——Cu(s)＋

Cu2＋(aq)。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu2O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

甲同學的實驗方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有                    ，則說明固體中含有Cu2O。

乙同學的實驗方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有Cu2O。

丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是     ≤n＜_____，則粉末X中含有Cu2O，其物質的量是___________。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象不同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有Cu2O。寫出該實驗中離子反應的方程式。

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甲同學設計以下實驗制取氧氣和氧化銅。

    (1)制取氧氣

①用20％的溶液，通過反應來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____

    ②與氣體發生裝置相連接的D裝置的導管口是_____

    ③為了能使產生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是                         

    (2)制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學查閱資料知: 銅與氧氣的反應有：①，②；在酸性條件下：。由此得出結論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產物不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅()。

    (3)探究銅的氧化物的成分

    為測定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同學分別設計如下實驗方案。

    甲同學的實驗方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，則說明固體中含有。

    乙同學的實驗方案是：再將粉末X放人氧氣中加熱，如果其質量增加，則說明其中含有。

    丙同學的實驗方案是：通過分析實驗數據就可以確定粉末X的成分。若n的取值范圍是，則粉末X中含有，其物質的量是_____。

請你再設計一個與上述三個實驗方案中現象均不相同的實驗方案，通過對化學反應和對實驗現象的分析來確定粉末X中是否含有。寫出該實驗中反應的離子方程式。

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精英家教網哥本哈根世界氣候大會全稱《聯合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議暨《京都議定書》第5次締約方會議，于2009年12月7～18日在丹麥首都哥本哈根召開．來自192個國家的談判代表召開峰會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續方案，即2012～2020年的全球減排協議．
甲烷是溫室氣體之一，限制排放大氣之一是甲烷氣體．科學研究發現，甲烷產生溫室效應比二氧化碳強．某化學學習小組為了探究同體積的甲烷和二氧化碳產生溫室效應的強度大小，設計如下實驗：分別收集同條件下體積相等的甲烷、二氧化碳兩瓶氣體，按圖示裝置連接，使紅墨水柱Ⅰ和Ⅱ高度相等．放在太陽光下照射一段時間，觀察現象．
（1）本實驗設計原理是
 
；
（2）經過一段時間照射，預測實驗現象和結論：
序號 預測現象 實驗結論
A
 
 
B
 
 
C
 
 
（3）已知天然氣的主要成分CH4是一種會產生溫室效應的氣體，等物質的量的CH4和CO2產生的溫室效應，前者大．下面是有關天然氣的幾種敘述：
①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；
②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者大；
③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一．
其中正確的是
 
．
A．①②③B．①C．①②D．③

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（2011?淮南二模）閱讀下列實驗設計，完成相關問題：
實驗設計：驗證氫氣燃燒的產物中有無過氧化氫．（提示：若生成的過氧化氫的量有限，一旦分解就不易檢驗出來）
（1）實驗原理：（略）
（2）實驗用品：啟普發生器、尖嘴導管、燒杯、酒精燈燈帽、火柴；鋅粒、稀硫酸、8-羥基喹啉、酸化的淀粉碘化鉀溶液．
（3）實驗步驟
①制備用于得到過氧化氫的冰塊：取5mL8-羥基喹啉倒入盛有100mL水的燒杯中，在混合液上倒放一酒精燈燈帽，置于冰箱中，冷凍得到冰塊，拿去燈帽，冰塊中間便有一直徑約2cm、深約2cm的洞．
②氫氣的制備：將鋅粒與稀硫酸在啟普發生器中反應．
③氫氣的驗純．
④氫氣的燃燒：在尖嘴導管口將已驗純的氫氣點燃后，伸入冰塊的洞內進行燃燒．
⑤驗證過氧化氫的生成：冰塊下方放一盛有少量新制淀粉碘化鉀溶液的燒杯，將冰塊熔化液（包括生成的水和可能生成的過氧化氫）滴入其中，觀察發生的現象．
請回答下列問題：
（1）8-羥基喹啉的作用可能是
抑制H2O2的分解
抑制H2O2的分解
；
（2）實驗需480mL4.6mol?L-1的稀硫酸，配制時需要量取18.4mol?L-1的濃硫酸的體積為
125.0
125.0
ml；
（3）簡述氫氣的驗純方法：
收集一小試管氣體，用火柴在管口點燃，若發出“噗”的聲音，證明氫氣純凈
收集一小試管氣體，用火柴在管口點燃，若發出“噗”的聲音，證明氫氣純凈
；
（4）有過氧化氫生成的現象是
燒杯中無色溶液變藍色
燒杯中無色溶液變藍色
，反應的離子方程式為
H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
；氫氧焰的溫度有2500℃，有學者提出：通過計算自由能可知，生成過氧化氫的反應在該溫度下不能自發進行．但預期的現象卻發生了，試猜想可能的原因（至少答兩點）
氫氣在空氣中燃燒的溫度低于2500℃
氫氣在空氣中燃燒的溫度低于2500℃
、
燃燒時的高溫導致氮氣、氧氣生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸導致溶液變藍
燃燒時的高溫導致氮氣、氧氣生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸導致溶液變藍
．

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