某研究性學習小組為探究Cu與濃H₂SO₄的反應及其產物SO₂的性質，設計如圖1實驗裝置：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：；浸有堿液的棉花的作用是．
（2）該小組同學在實驗中發現以上實驗裝置有相當多不足之處，如實驗不夠安全和易造成環境污染等．為改進實驗和更多地了解SO₂的性質，經過同學問的討論和與老師的交流，設計了如圖2實驗裝置．
①請寫出長導管B的作用 （只寫一點就可）．
②對試管A中的濃H₂SO₄和銅片進行加熱，發現E試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見D試管中氫氧化鋇溶液出現渾濁．為探究D試管中未出現渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數據：

物質	溶解度（g/100水）	物質	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

請你應用類比研究方法幫他們預測D試管未出現渾濁的原因：．
③為驗證D試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫他們完成下列實驗內容：

實驗方案	現象
1．取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱， 用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體．
2．取少量溶液于試管中，加入

為證實Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反應是離子反應，實驗設計和實驗過程如下：

如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液和2滴酚酞試劑，再一邊不斷地滴加1 mol/L的H₂SO₄溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內容：

(1)實驗現象及分析：①溶液顏色變化為__________，

原因____________________________________。

②燈泡亮度變化：____________________________，

原因____________________________________。

③溶液變渾濁，原因________________________________________________。

(2)實驗結論：稀H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應的實質是______________________(可用離子方程式解釋)。

某�；瘜W興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應時，將教材中銅與濃硫酸反應的實驗裝置（圖Ⅰ）改為圖Ⅱ所示的裝置．

請回答下列問題：
（1）寫出圖Ⅰ中虛框處發生反應的化學方程式．
（2）圖Ⅱ實驗裝置與圖Ⅰ相比較，其優點是：①能更好地吸收有毒氣體SO₂，防止其污染環境；②．
（3）下列對導管a的作用分析中正確的是 （填字母）．
A．加熱反應過程中，可上下移動導管a，起攪拌作用
B．停止加熱，試管內的壓強減小，從導管a進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸
C．停止反應，撤裝置之前往導管a中通入空氣，可排除裝置內的SO₂氣體，防止其污染環境
（4）反應一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中．該小組同學為確定溶液中所存在的金屬離子，進行下列探究過程．
①提出假設：
假設Ⅰ：只含有Fe³⁺．假設Ⅱ：．假設Ⅲ：．
②實驗設計：
分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子．請填寫下表空白（可以不填滿，也可以增加）．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液．

步驟	所選試劑	現象及結論
1
2
3