工業上常用強的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發藍”或“發黑”． 其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟．鋼件表面氧化過程可分為三個階段：①Fe→Na₂FeO₂；②Na₂FeO₂→Na₂Fe₂O₄；③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄→Fe₃O₄．請回答以下問題：
（1）酸洗時常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫出除銹時的離子方程式．
（2）將鋼件浸入130℃以上含有NaNO₂和NaOH溶液中，逸出一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，片刻后鐵片表面變黑．請寫出該氣體的電子式，氧化處理時第一階段反應的化學方程式為．
（3）在發黑的過程中可能會形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3?H2O，其原因可能是
．鋼件能否長時間耐腐蝕是衡量“發黑”效果的重要指標，請設計檢驗鋼件表面處理效果的實驗方案．
（4）氧化處理中產生大量含NO₂^-和OH^-?的廢水，某同學設計以下方案處理廢水：
操作1：調節溶液pH接近中性
操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分
①操作1和操作2的順序能否對調？請說明理由．
②為減輕處理后的產物對環境造成二次污染，下列適合處理含NO₂^-廢水的物質是．
A．O₃B．KIC．K₂Cr₂O₇D．NaClO
③經處理后，水中NO₂^-濃度降為5.0×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL于試管中，滴加2滴（約0.1mL）2.0mol?L^-1的AgNO₃溶液，通過計算判斷能否產生沉淀．[已知K_SP（AgNO₂）=5.8×10^-4，不考慮其他離子的反應]．

下列實驗能達到預期目的是（　�。�