I現有常溫常壓下等質量的二氧化硫和氧氣混合.根據要求填寫下列空格: (1)分子數之比為 . (2)原子數之比為 . (3)氧原子數之比為 . (4)物質的量之比為 . (5)體積之比為 . (6)平均摩爾質量是 . (7)混合氣體的密度對氫氣的相對密度是 . II 6.4 g銅與過量硝酸(a mol/L.30 mL)充分反應.硝酸的還原產物只有NO2.NO.反應后溶液中含H+為0.1mol. (1)此時溶液中所含NO3-為 mol (2)求生成的氣體中NO2和NO的物質的量各為多少 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫常壓下等體積的H2S和O2充入一密閉容器中,充分混合點燃,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為……( )

      A、1:1     B、3:2     C、1:2     D、3:4

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常溫常壓下等體積的H2S和O2充入一密閉容器中,充分混合點燃,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為


  1. A.
    1:1
  2. B.
    3:2
  3. C.
    1:2
  4. D.
    3:4

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已知:A是一種無色黏稠液體,它的水溶液可作消毒殺菌劑,B是一種過渡金屬,C、D為同主族元素的單質,E、I在常溫常壓下為氣態化合物.它們有如下轉化關系(某些反應條件及生成物已略去).

(1)在工業上可以用B所制容器貯存H的濃溶液,由此表現了H的
強氧化
強氧化
性.
(2)寫出用G與H的稀溶液制取I的離子方程式:
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
FeS+2H+═Fe2++H2S↑

(3)若將E和I同時通入一集氣瓶中,過一段時間可觀察到的現象是
瓶壁出現黃色固體和小液滴
瓶壁出現黃色固體和小液滴
,發生反應的化學方程式為
2H2S+SO2═3S+2H2O
2H2S+SO2═3S+2H2O
,其中氧化產物與還原產物的質量比為
2:1
2:1

(4)A與E也可發生反應,寫出其化學反應方程式
H2O2+SO2═H2SO4
H2O2+SO2═H2SO4

(5)在A→D的反應中,若生成了24g D,則轉移的電子數是
9.03x1023
9.03x1023
個.

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(1)某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2L CO2(標況下),則其化學式是        。若其一氯代物有四種同分異構體,則該烷烴的結構簡式是        
(2)將常溫常壓下氣態的烷烴(用CnH2n+2表示)和烯烴(用CmH2m表示)按體積比5:1混合,混合氣體是相同狀況下等質量H2體積的1/16,則混合氣體的組成為        。

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(1)某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2L CO2(標況下),則其化學式是        。若其一氯代物有四種同分異構體,則該烷烴的結構簡式是        

(2)將常溫常壓下氣態的烷烴(用CnH2n+2表示)和烯烴(用CmH2m表示)按體積比5:1混合,混合氣體是相同狀況下等質量H2體積的1/16,則混合氣體的組成為        

 

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