（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2molN₂和8mol H₂并發生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為           。

（2）下圖是1mol NO₂(g)和1molCO(g)反應生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=-92.0 kJ/mol

請計算NH₃(g)的燃燒熱                               。

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是              

A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加

C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡

D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

（1）陽極主要電極反應式是                 。

（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程

式是             。

（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為            。

（2）下圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                 。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H=+67.8 kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H=-92.0 kJ/mol

請計算NH₃ (g)的燃燒熱                               。

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：

H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是              

A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加

C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡

D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

（1）陽極主要電極反應式是                  。

（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程

式是              。

（3）淡水的出口為        （填“a”、“b”或“c”）。

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
B. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH₃OH
（2） 右圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁_______K₂
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH₃OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質發生的相應電極反應式_________                       。
②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO₂ 時，有___________N_A個電子轉移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于                處。
若X為鋅，開光K置于      處，該電化學防護法稱為            。