Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。

（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式            。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為       ；

（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是        （填序號）

A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的大

C．該反應為吸熱反應

D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時減小

（4）在T₁溫度時，將1 mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為           ；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為         ；假設原電解質為NaOH，且電池工作一段時間后溶質只有Na₂CO₃，此時溶液中各離子濃度大小關系為          

Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1·L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為         。

下表列出的是部分元素的原子序數，有關該表的下列說法正確的是（    ）

A.每一橫行元素原子的電子層數都不相同

B.每一縱行元素原子的最外層電子數都不相同

C.中間的縱行元素很不容易與其他元素化合

D.左邊縱行元素的金屬性很強

某教師在上《元素周期表》復習課時，組織了一個“介紹自己”的活動：

我們班級中共有44位同學，分為8個小組（學生座位如圖所示，數字表示座位號），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學對應一種元素，請在下列問題中符合要求的同學向大家介紹自己。

　請你一起思考并回答下列問題：

（1）第三周期IVA族的元素對應座位號是　　　　，原子結構示意圖為　　　　。

（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比較座位號為18、19對應的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示　　　　。

（4）課堂中有學生提出，這樣的安排會導致他們沒有對應的元素，則學生對應的座位號是　　　　。

某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg^2＋、AlO₂^－與溶液pH的關系，進行下列實驗：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl₂、1.0 mol AlCl₃的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應后溶液體積1 L。測得部分實驗數據如下表：

試回答：

（1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，請用所給的實驗數據判斷，是否有Mg（OH）₂沉淀出現________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結論是____________。

（2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，請寫出反應各階段所發生反應的離子方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶質的物質的量為_____________。

某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg^2＋、AlO^-與溶液pH的關系，進行下列實驗：向含有0．1 mol HCl、0．1 mol MgCl₂、1．0 mol AlCl₃的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應后溶液體積1 L。測得部分實驗數據如下表：

       試回答：

   （1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）₂沉淀出現__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結論是_______________________________。

   （2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結果保留兩位小數）