草酸亞鐵（FeC₂O₄•2H₂O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。已知：CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}：

I．興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。

（1）將氣體產物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現黑色物質生成，則上述現象說明氣體產物中有                        。

（2）探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。     

①提出假設

假設1：________；  假設2：FeO； 假設3：FeO和Fe混合物

②設計實驗方案證明假設3。

限選試劑：  1.0 mol•L^－1鹽酸、3% H₂O₂、0.1 mol•L^－1CuSO₄、20% KSCN、蒸餾水。

II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C₂O₄^2－代替）�，F用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應分別是：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O、5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

（3）實驗方案設計為：

①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗V₁ mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗V₂ mL。

③若某小組的一次測定數據記錄如下： V₁= 18.90mL，V₂=6.20mL。根據數據計算0.20g 樣品中：n（Fe²⁺）=       ； n（C₂O₄^2－）=     ；FeC₂O₄ 的質量分數為               （精確到0.01%，FeC₂O₄的式量為144）

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品質量的百分數）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為        。C處殘留物的化學式為            。

（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。

（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 。

若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                  。

（4）現取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常數K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉化率為        。