在某溫度下，將H₂（g）和I₂（g）各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H₂）=0.0080mol/L，求：
（1）求該反應的平衡常數．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入的H₂（g）和I₂（g）各0.2mol，求達到化學平衡時HI（g）的平衡濃度．

（2010?陜西模擬）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”）．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是； E的大小對該反應的反應熱有無影響？．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應達到平衡狀態的依據是（填序號）．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變      ④v_（逆）（D）=v _（正）（B）
（4）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L^-1，c（B）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，A的轉化率為60%，此時B 的轉化率為．
（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L^-1，c（B）=amol?L^-1，達到平衡后，c（C）=2mol?L^-1，列出計算式并求出a值．

（2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫藥、農藥、涂料、染料、汽車和國防等工業中．工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） 

催化劑

加熱

CH₃OH（g）+Q
下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
（2）由表中數據判斷Q0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉化率，可采取的措施是
A．加入催化劑B．充入COC．充入H₂D．升溫
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以CH₃OH表示的反應速率v（CH₃OH）=mol/（L?min），
CO的轉化率為．
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反應制取，涉及的反應方程式如下：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）平衡常數K₁
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）平衡常數K₂
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：．

（2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應是 反應（填寫“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內的平均反應速度v（N₂）=．
（3）此反應的平衡常數表達式為K=．
（4）假設在容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．

（2007?資陽二模）已知NaHSO₄ 在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，蒸餾水的 pH=6，向其中加入NaHSO₄晶體．測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�