2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ Na2CO3+2HCl ＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑ n (HCl) ＝ n ＝ ＝ 0.5 mol.該鹽酸溶液為0.5 mol／L. 設Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x 和y.可得下列二元一次方程組: 106x + 84y ＝ 1.714 2x + y ＝ 0.5×0.06 ＝ 0.03 x ＝ 0.013 mol Na2CO3% ＝ ×100% ＝ 80.4% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（　�。�
A、潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
B、碳與濃H2SO4 加熱反應
C、濃H2SO4使木條變黑
D、實驗室用濃H2SO4制HCl 其方程式：2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl

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下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是（　　）
（1）鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl2═2FeCl3
（2）氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
（3）氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HCl↑
（4）二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2═2HCl．

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Ⅰ．下列敘述正確的是
．
A．“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為
2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為
Na2SO4+2C+CaCO3
 高溫 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2↑
Na2SO4+2C+CaCO3
 高溫 
.
 
CaS+Na2CO3+CO2↑
（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．
①圖中的中間產物C是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，D是
NH3
NH3
（寫化學式）；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
；
（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是
能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
不可行．因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結晶時會析出較多的KCl
不可行．因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結晶時會析出較多的KCl
．

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化學中常用類比的方法來預測許多物質的性質。如根據H2+Cl2====2HCl推測：H2+Br2====2HBr。但類比是相對的，如根據2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，類推2Na2O2+2SO2====2Na2SO3+O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2====Na2SO4。

(1)下列各組類比中正確的是(    )

A.由NH4ClNH3↑+HCl↑  推測：NH4INH3↑+HI↑

B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O====CaCO3↓+2HClO  推測：SO2+Ca(ClO)2+H2O====CaSO3↓+2HClO

C.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O====Ca(HCO3)2+2HClO  推測：CO2+NaCIO+H2O====NaHCO3+HClO

D.由Na2SO3+2HCl====2NaCl+H2O+SO2↑  推測：Na2SO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+SO2↑

(2)根據2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑的反應原理例舉一個制取類似氣體的反應(寫出方程式)________________________________________。

(3)由氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，應用有關知識，推斷氫氧化鐵與氫碘酸的化學方程式____________________________________________。

(4)從2F2+2H2O=====4HF+O2反應，預測2F2+4NaOH====4NaF+2H2O+O2，然而經過實驗，物質的量相等的氟氣和氫氧化鈉正好完全反應，生成氟化鈉、水和放出一種氣體，請根據實驗結果寫出化學方程式________________________________________。

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下列反應可以發生且符合 “強酸制弱酸”規律的是

A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

B．CO2+H2O+(CH3COO)2Ca=2CH3COOH+CaCO3↓

C．2NaCl+H2SO4(濃)====Na2SO4+2HCl↑

D．Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

 

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