18．1840年.俄國化學家蓋斯從大量的實驗事實中總結出了一條規律:化學反應不管是一步完成還是分幾步完成.其反應熱是相同的.即蓋斯定律.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義.有些反應的反應熱雖然無法直接測得.但可以利用蓋斯定律間接計算求得.已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒.至反應物耗盡.并放出X kJ熱量.已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol.則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為 A．-Y kJ/mol B．-(10X-Y) kJ/mol C．-(5X-0.5Y) kJ/mol D．+(10X-Y) kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1840年，俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的作用，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知7.2 g碳在12.8 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol　C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

[　　]

A．

－y kJ·mol－1

B．

－(10x－y)kJ·mol－1

C．

－(5x－0.5y)kJ·mol－1

D．

－(2.5x－0.5y)kJ·mol－1

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1840年，俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol　C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

[　　]

A．

－Y kJ/mol

B．

－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．

－(10X－Y) kJ/mol

D．

＋(10X－Y) kJ/mol

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1840年，俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量．已知每摩單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1 mol　C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

[　　]

A．

－Y kJ/mol

B．

－(10X－Y)kJ/mol

C．

－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．

＋(10X－Y)kJ/mol

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1840年，俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應生成CO的反應熱△H為

[　　]

A．

－YkJ/mol

B．

－(10X－Y)kJ/mol

C．

－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．

＋(10X－Y)kJ/mol

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1840年，俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應生成CO的反應熱△H為

[　　]

A．

－YkJ/mol

B．

－(10X－Y)kJ/mol

C．

－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．

＋(10X－Y)kJ/mol

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