乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室用無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學方程式如下：

CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

（1）該反應的平衡常數表達式K＝　　       　。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H^＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是      mL和          mol/L。

②分析實驗       （填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是                 。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是                                                  。

酯是重要的有機合成中間體，請回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的實驗中，燒瓶中除加入乙醇、濃硫酸和無水乙酸外，還應放入碎瓷片，其目的是     。燒瓶中發生的反應的化學方程式為          。
（2）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有           、             等。
（3）錐形瓶內收集的乙酸乙酯粗產品中所含雜質
主要有                              。
（4）實驗時可觀察到錐形瓶中有氣泡產生，
用離子方程式表示產生氣泡的原因：          。
（5）此反應以濃硫酸作為催化劑，可能會造成產生大量酸性廢液，催化劑重復使用困難等問題�，F代研究表明質子酸離子液體可作此反應的催化劑，實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）：

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室用無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學方程式如下：

CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

（1）該反應的平衡常數表達式K＝　　       　。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H^＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是      mL和         mol/L。

②分析實驗       （填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是                。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是                                                 。