氨既是實驗室中常用試劑，也是工業上重要原料．
（1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的裝置如下：

請回答下列問題：
①裝置A試管內發生反應的化學方程式為______
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→______．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水和氣態單質的熱化學方程式______．
（3）在一定條件下，將1molN₂和3molH₂混合于一個10L的密閉容器中發生反應N₂+3H₂2NH₃，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①該反應的平衡常數表達式______．
②從反應開始到平衡時，N₂的反應速率v（N₂）=______．
③H₂的轉化率為______．
（4）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是______．
A．NH₄Cl B．（NH₄）₂CO₃ C．NH₄HCO₃ D．NH₄NO₃．

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①④⑤

【解析】考查可逆反應的有關計算。這種類型的試題往往采用三段式，即

2A(g)＋B(g)  3C(g)

起始量（mol）                    2    1          0

轉化量（mol）                    0.8    0.4        1.2

平衡量（mol）                    1.2    0.6        1.2

所以用物質A表示該反應的平均反應速率為

用物質B表示該反應的平均反應速率為

平衡時物質A與B的轉化率分別為、

平衡時物質B的濃度為

加入1mol的C就相當于加入2/3molA和1/3molB，因為反應前后體積不變，此時A和B的比值仍然滿足2︰1，所以平衡是等效的。

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①④⑤

【解析】考查可逆反應的有關計算。這種類型的試題往往采用三段式，即

2A(g)＋B(g)  3C(g)

起始量（mol）                     2     1          0

轉化量（mol）                     0.8    0.4        1.2

平衡量（mol）                     1.2    0.6        1.2

所以用物質A表示該反應的平均反應速率為

用物質B表示該反應的平均反應速率為

平衡時物質A與B的轉化率分別為、

平衡時物質B的濃度為

加入1mol的C就相當于加入2/3molA和1/3molB，因為反應前后體積不變，此時A和B的比值仍然滿足2︰1，所以平衡是等效的。