（2012?通州區一模）有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素	結構、性質等信息
X	構成有機物的主角，該元素的一種氧化物和氣態氫化物都是典型的溫室氣體．
Y	短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質液態時可用作核反應堆的傳熱介質．
Z	與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性．
M	海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑．

請根據表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置；其氣態氫化物的電子式；
（2）工業上制取Y單質常用的方法是；
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑（填“小”或“大”）；
（4）Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，寫出反應的化學方程式；
（5）Z的某種鹽是常用的凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理；
（6）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學方程式表示）．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

請你根據表中所給元素，回答下列問題：
（1）在短周期的所有元素中的原子半徑與的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體）（填元素符號）．
（2）該表中金屬性最強的元素與氧氣反應生成化合物的化學式是（填兩種即可）．
（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，其單質做消毒殺菌劑的原因是（用化學方程式表示）．
（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式．
（5）常溫下某液態化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數比1：1，請你僅用一個化學方程式表示該液態化合物既有氧化性又有還原性．

為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
（1）若某種固體物質受熱發生了分解，下列說法正確的是
A．充分加熱后一定有固體殘留           
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質量一定有變化         
D．一定生成了新的物質
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質的量濃度變化趨勢為；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現象為．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取的措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學方程式．

有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素	結構、性質等信息
X	構成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態氫化物都是典型的溫室氣體
Y	短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質液態時可用作核反應堆的傳熱介質
Z	與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
M	海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置；其相對分子質量最小的氣態氫化物常用作．
（2）工業上制取Y單質常用的方法是（用化學方程式表示）．
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑（填“大”或“小”）
（4）Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式．
（5）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學方程式表示）．