例1．在一定條件下.向一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體.即發生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H<0.反應達平衡后.SO2.O2和SO3的物質的量之比為3:4:6.保持其他條件不變.降低溫度后達到新的平衡時.O2和SO3的物質的量分別是1.1 mol和2.0 mol.此時容器內SO2的物質的量應是 A.0.7 mol B.0.9 mol C.1.1 mol D.1.3mol 分析:2SO2+O22SO3 起始:3a 4a ba 轉化:2x x 2x 平衡:3a-2x 1.1 2.0 4a-x=1.1 解得: a=0.3 6a+2x=2.0 x=0.1 nSO2=3a-2x=0.7mol 例2．在一個體積可變的密閉容器中.盛有等物質的量的SO2.O2.SO3(g)的混合氣體.在一定溫度和壓強下.反應達到平衡時.容器中混合氣體的密度比反應前減少了1/13(溫度.壓強反應前后不變).則反應達到平衡時.混合氣體中SO2占總體積的 A.1/3 B.1/6 C.2/13 D.6/13 分析:2SO2+O22SO3 起始:1 1 1 轉化:2x x 2x 平衡:1+2x 1+x 1-2x SO2%＝ 例3．將2 mol H2O和2 mol CO置于1L容器中.在一定條件下.加熱至高溫.發生如下可逆反應: 2H2O(g)2H2+O2, 2CO+O22CO2 (1)當上述系統達到平衡時.欲求其混合氣體的平衡組成.則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度.但這兩種氣體不能同時是＿＿＿＿和＿＿＿＿＿.或＿＿＿和＿＿＿＿. (2)若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(O2)平＝a mol, n(CO2)平＝b mol.試求n(H2O)平＝＿＿＿＿＿. 分析:2H2O2H2+O2 2CO+O22CO2 不可 H2O和H2 因為 H2O與H2 CO和CO2 CO與CO2的比值是定值 設第一步反應生成的O2的物質的量為x.第二步反應消耗的O2的物質的量為y. 2H2O2H2+O2 △n 2x 2x x 2CO+O22CO2 △n 2y y 2y ∴ 例4．加熱硫酸銅晶體.隨溫度不斷升高1000℃.晶體會逐漸“釋放 水蒸氣.三氧化硫.氧氣.同時生成氧化銅.而最后氧化銅轉化為氧化亞銅.現將25.0g CuSO4·5H2O均勻加熱.緩慢升溫到1000℃.并恒溫一段時間. 試通過計算.回答下列問題: (1)反應過程中.固體產物的質量是否可能為10g. . (2)若實驗沒有誤差.反應完全后.氣體產除去水后.其物質的量n 的取值范圍為 . (3)某同學在實驗中最后獲得固體的質量為7.6g.試計算該同學獲得固體物質的組成成分和它們的質量. 思路分析:25.0gCuSO4·5H2O的物質的量為0.100mol △ (1)膽礬晶體受熱時.可先后發生下列反應而失重: △ CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O↑ CuSO4====CuO+SO3↑ 在某中間溫度時.若產物全是CuSO4.其質量為:0.1×160=16(g).若產物全是CuO時.其質量為0.1×80=8.0(g) 因此.當剩余固體質量為10g.其組分既有CuSO4.又有CuO.根據Cu原子守恒可得: 解得x=4.0(g) 則CuO質量為:10g-4.0g=6.0g △ (2)由題意得:CuSO4完全分解.固體產物為氧化亞銅.氣體除水后.有氧氣及存在一個平衡2SO3 2SO2+O2.若前為三氧化硫.則氣體物質的量為0.125mol,若三氧化硫完全分解.則氣體物質的量為0.175mol,所以0.125<n<0.175. (3)若全是氧化銅.則最后固體質量為8.0g.若全是氧化亞銅.則質量為7.2g.現固體質量為7.6g.說明剩余固體中既有CuO,又有Cu2O. x+y=7.6 解得:x=4.0g, y=3.6g. 例5．在10℃和4.00×105 Pa的條件下.反應aA(g) dD建立平衡后.保持溫度不變.改變壓強.下表列出了不同壓強下反應建立平衡后物質D的濃度(在改變壓強過程中無其它副反應發生): 壓強(Pa) 4.00×105 6.00×105 1.00×106 2.00×106 c 0.0850 0.126 0.200 0.440 (1)從表中數據分析.壓強從4.00×105Pa增加到6.00×105Pa時.平衡向＿＿＿反應方向移動.理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. (2)壓強從1.00×106Pa增加到2.00×106Pa時.平衡向＿＿＿＿方向移動.試推斷此時平衡向該方向移動的兩個必要條件為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol PCl5，發生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時再向容器中通入a mol PCl5并再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是（　　）

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（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向      方向移動。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為        。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0�，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO2濃度隨時間的變化；

       a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是           。

       下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是        。

       A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

       B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

       C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

       D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=          。

（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；

（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是          。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向     方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為        。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是           。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是       。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=          。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向      方向移動。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為         。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO2濃度隨時間的變化；

       a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是            。

       下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是        。

       A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

       B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

       C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

       D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=           。

（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是                                   （用文字表達）；

（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是           。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向     方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為        。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是           。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是       。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=          。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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