下列大小比較不正確的是

A．沸點：               B．熔點干冰

C．穩定性 

D．還原性

下列有關敘述不正確的是

[　　]

A．氣態氫化物的穩定性大小比較：

B．堿性強弱比較：CsOH＞KOH＞NaOH

C．堿金屬的熔沸點變化規律與氧族、鹵族不一致

D．離子反應是否發生取決于是否滿足復分解反應的條件

下列有關敘述不正確的是

[　　]

A．氣態氫化物的穩定性大小比較：

B．堿性強弱比較：CsOH＞KOH＞NaOH

C．堿金屬的熔沸點變化規律與氧族、鹵族不一致

D．離子反應是否發生取決于是否滿足復分解反應的條件

（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      。

②下列敘述不正確的是           。（填字母）

      A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

      C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子

      D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式               。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                               

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共價鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN^_  互為等電子體的單質分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于               區。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為            。工業上利用X和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學反應方程式是________________________________________；