根據要求回答下列敘述相關問題
Ⅰ、（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是．
（2）如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：．
根據此反應特點判斷2molN₂與足量的H₂反應放出的熱量184kJ（＞、＜或=）
Ⅱ、已知CH₄在O₂中燃燒有如下兩種反應途徑
 ①CH₄（g）+

3

2

O₂（g）→CO（g）+2H₂O（l）△H₁
②CO（g）+

1

2

O₂（g）→CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O （l）△H₃
（1）根據蓋斯定律寫出上述物質轉變過程中△H₁、△H₂、△H₃的關系式．
（2）比較|△H₁|、|△H₃|的大小是：|△H₁||△H₃|（填＞、＜或=）

為解決大氣中CO₂的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO₂轉變為燃料甲醇．“綠色自由”構想的部分技術流程如下：

（1）合成塔中反應的化學方程式為；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）．
A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結晶
（3）工業流程中一定包括“循環利用”，“循環利用”是提高效益、節能環保的重要措施．“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括．
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO₂和6mol H₂，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，v（H₂）=；能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的措施有．
（5）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄．已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol，H₂ （g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol寫出CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態水的熱化學方程式．

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�