I．在容積相同的兩個容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol、bmol HI （a＞b），反應2HI?H₂+I₂（g）達到平衡后，兩容器中各物質的反應速率VAVB；平衡時c（I₂）_B平衡時，I₂蒸汽在混合氣體中的體積百分含量：A容器 B容器：HI的平衡分解率：a_Aa_B．
Ⅱ．合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器的壓強為開始時的倍．若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H₂、c molCH₃OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關系為關系為，且欲使開始時可逆反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是．

體積完全相同的兩個容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO₂的轉化率為a%，B中SO₂的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO₂轉化率的關系正確的是（　�。�

現有A、B兩種有機化合物，已知：①B分子可以看成A分子中一個氫原子被氨基取代而得到；②它們的分子中氫元素的質量分數相同，相對分子質量都不超過170，A中碳元素的質量分數為72.00%；③它們都是一取代苯，分子中都不含甲基，都含有一個羧基．
請按要求填空：
（1）A、B的分子中氫元素的質量分數都是；B的分子式為．
（2）A的結構簡式是；
（3）C與A互為同分異構體，分子中也沒有甲基，但苯環上有兩個處于對位的取代基，能發生銀鏡反應，也能在一定條件下發生消去反應，則C與銀氨溶液反應的化學方程式是；
（4）B有一種同分異構體D是某芳香烴發生硝化反應生成的唯一一種一硝基取代物（硝基連在苯環上），則D的結構簡式是．

（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A與B的密度之比為，摩爾質量之比為．
（2）在標準狀況下a.6.72L CH₄氣體   b.3.01×10²³個HCl氣體分子    c.13.6g   H₂S氣體  d.0.2molNH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）
①四種氣體的物質的量，
②標準狀況下四種氣體的體積，
③四種氣體的質量．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是（填“A”或“D”）；
A和D的電負性較大的是（填“A”或“D”）；
B和C的第一電離能較小的是（填“B”或“C”）；
A和B的離子中，半徑較小的是（填離子符號）；
元素C的原子核外電子排布式為；
C單質的晶體中原子以 鍵相結合．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子（用“●”表示）于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學式是
（4）已知晶胞

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的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一位小數．．