煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率．

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1
①在一體積為2L的密閉容器中，加入1mol C和2mol H₂O（g），達平衡H₂O（g）的轉化率為20%，請計算此時的平衡常數；
②若容器體積不變，反應在t₀時達到平衡，平衡常數為K₁；在t₁時升高溫度，t₂重新達到平衡，平衡常數為K₂；t₃時充入水蒸氣，t₄時重新達到平衡；平衡常數為K₃；請在下面的反應速率與時間關系圖1中用直線畫出t₁到t₄正反應速率的變化情況，并比較K₁、K₂、K₃的數值 （用“＞”、“＜”或“=”）；
③又知C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H為；
（2）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池．圖2是甲醇燃料電池的原理示意圖，電解質溶液為稀硫酸．
①a處通入的是（填物質名稱），左側電極上發生的電極反應式為；
②該電池工作過程中，H⁺的移動方向為從到（填“左“或“右“）．

在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．
★乙酸正丁酯的制備
在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入11.5ml（0.125mol）正丁醇和7.2ml（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1-2粒沸石，按圖安裝帶分水器的回流反應裝置．
打開冷凝水，小火加熱．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中；反應達到終點后，停止加熱．
★產品的精制
將圓底燒瓶中的液體倒入分液漏斗中，用10mL10%Na₂CO₃洗滌后將有機層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．將干燥后的乙酸正丁酯濾入50ml的蒸餾瓶中蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產品．
★回答問題
（1）寫出制備乙酸正丁酯的化學方程式（用氧-18示蹤原子說明斷鍵情況），
（2）冷水應該從冷凝管（填a或b）管口通入．
（3）本實驗提高產品產率的方法是，
（4）產品的精制過程中，用10mL10%Na₂CO₃洗滌的目的是，洗滌完成后將有機層從分液漏斗的（上、下口）置入錐形瓶中．
（5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是，
（6）其可能的副產物為．

工業上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量的鹽酸中，為了除去雜質需要調節溶液的pH到4，應加入的試劑是（　�。�